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etwas Salpetersäure verselzt war (weiss), auf die zu entfärbende Flüssigkeit: fal- 
len. Die gefundenen Resultate lassen sich in die folgende Tabelle fassen. ' In 
der ersten Vertikalreihe befindet sich der Name der zersetzbaren Substanz. Die 
Horizontalreihen geben die Farbe der Strahlen in der Folge an, in welcher ihre 
Wirksamkeit auf dieselbe abnimmt. 
Uebermangansaures Kali blau, roth, weiss, grün, gelb 
trocknes Quecksilberoxyd in fest ver- 
schlossenen Röhren blau, roth, weiss, grün, gelb 
trockne Jodstärke blau, roth, weiss, gelb, grün 
Quecksilberchlorid in offenen Röhren blau, roth, weiss, grün 
Quecksilberoxyd blau, roth, weiss, grün, gelh 
Alkoholische Lösung von Blattgrün 
(schnelle Zersetzung) weiss, rolh, gelb, grün 
Alkoholische Lösung von Eisenschwe- 
feleyanid weiss, blau, gelb, grün, roth 
Die gelben Strahlen ändern das Quecksilberchlorid nicht merklich in 
uecksülherehlorur um. 
Auch der Zutritt oder Abschluss der Luft. scheint auf die Schnelligkeit 
der Zersetzung von Einfluss zu sein, denn übermangansaures Kali wird im blauen 
Licht schneller farblos, wenn es ihm in verschlossenen Röhren ausgesetzt wird, 
als in oflenen. Ebenso wird Qnecksilberoxyd in verschlussenen Röhren stärker 
geschwärzt, als in offenen. Die Angabe, dass die blauen Strahlen aus Salzen 
das Krystallwasser austreiben können, hat Slater an dem oxalsauren Aınmonium- 
oxyd und an dem Kaliumeiseneyanid nicht zu bestäligen vermocht. 
Schon Hunt bemerkte, dass eine Mischung der Lösung von saurem chrom- 
saurem Kali und schwefelsaurem Kupferoxyd im Sonnenlicht einen  grünlichgel- 
ben Niederschlag gibt. Die Bildung desselben ist mit einer Entwickelung von 
Sauerstoff verbunden, und geschieht in allen verschiedenen Strahlen ziemlich 
gleich schnell. Im Dunkeln bildet sich dieser Niederschlag in der Kälte nicht, 
wohl aber, wenn die Mischung gekocht wird. Hat man aber beide Lösungen, 
bevor man sie im Dunkeln mischt, längere Zeit dem Sonnenlicht ausgesetzt, so 
entsteht der Niederschlag auch bei Abwesenheit des Lichts, Ebıa 2; 
Verwendung der Optik bei chemischen Untersuchungen. 
In der Versammlung der britischen Naturforscher zu Belfast im September v. J. 
zeigte Stokes die Anwendung eınes Prisma bei chemischen Untersuchungen. 
Stellt man nämlich zwischen Prisma und Spectrum eine kleine Menge einer Auf- 
lösung, oder in anderen Fällen eine vor dem Löthrohr geblasene Perle, so kann 
man eine grosse Anzahl von Stoffen durch ihre Einwirkung auf das Licht an 
den dunkeln Streifen, die sie an verschiedenen Theilen des Spectrum hervor- 
bringen, entdecken. Wie sicher die Proben sind, erläuterte er an einem Bei- 
spiel. Bei einer Untersuchung erhielt er durch eine Perle Streifen, welche er 
als dem Uran eigenthümlich erkannte, obgleich er die Gegenwart desselben durch- 
aus nicht vermuthete. Bei genauerem Nachforschen ergab es sich aber, dass er 
sich. bei Darstellung der Perle eines Platindrahtes bedient hatte, der früher bei 
der Untersuchung auf Uran benutzt worden war und auf ihm war eine Spur die- 
ses Metalles zurückgeblieben, die sich bei der optischen Probe zu erkennen gab. 
Er zeigte die Wirkungen des Kobalt, Uran, einer Auflösung von Chlorophyll, von 
schwefelsaurem Chinin etc. und erläuterte wie dieses Verfahren die chemischen 
Untersuchungen würde vereinfachen können. Graham, Andrews und Andere er- 
kannten die Wichtigkeit dieser Methode an. (L’Institut Nr. 987. p. 392.) - 
Chemische Verwandtschaft. Modifikationen des Ber- 
tholletschen Gesetzes.*) Bunsen hat das bekannte Bertholletsche Ge- 
*) Es ist sehr zu bedauern, dass wir diese für die Wissenschaft so wich- 
ge Untersuchung eines unsrer ausgezeichnetsten Gelehrten aus einer französi- 
schen Zeitschrift entleinen müssen. Wie ‚sorgfältig diese studirt werden, er- 
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