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doch überzeugt, dass die Bildung der wasserfreien Essigsäure bei 
diesem Versuch darauf beruht, dass die benzoösaure Essigsäure 
durch Hitze in wasserfreie Benzoösäure und wasserfreie Essig- 
säure zersetzt wird, von denen letztere zuerst überdestillirt. 
Die wasserfreie Essigsäure ist eine farblose, leicht beweg- 
liche, das Licht stark brechende Flüssigkeit. Sie riecht dem 
Eisessig sehr ähnlich, aber stärker. Der Geruch erinnert zu- 
gleich an den der Blüthen des Weisdorns. Sie kocht bei 137°C. 
ist schwerer als Wasser und mischt sich nur sehr allmählig mit 
demselben, so lange es kalt ist. Warmes Wasser mischt sich 
sofort damit. 
In einem spätern Aufsatze gibt Gerhardt*) ein Mittel an 
die Hand, die Chlorverbindungen der verschiedenen organischen 
Säuren darzustellen, um mit Hülfe derselben die entsprechenden 
wasserfreien Säuren zu gewinnen. Dieses Mittel ist das Phos- 
phoroxychlorid **), welches entsteht, wenn Phosphorchlorid 
(PEI®) in einer schlecht verstopften Flasche sich selbst überlas- 
sen wird. Es zieht Wasser an und zerfliesst. Destillirt man 
die Flüssigkeit, so geht bei 110°C. das reine Phosphoroxychlo- 
rid über, das aus PO?Gl? besteht. Dieser Körper zersetzt viele 
Salze durch doppelte Wahlverwandtschaft, so dass die Chlorver- 
bindungen der darin enthaltenen Säuren entstehen. Folgendes 
Schema macht die Zersetzung deutlich: 
e 2 
PO2E1>+3(C4H0°-HNa0) = PO°Na3+3C4H’ a 
So kann man wirklich das Acetylehlorid darstellen, wel- 
ches durch benzoösaures Natron so zersetzt wird, dass CGhlorna- 
trium und die Verbindung der wasserfreien Essigsäure und Ben- 
zoesäure entsteht. 
Die benzoösaure Essigsäure ist ein farbloses Oel, das schwe- 
rer als Wasser ist, neutral reagirt, und den Geruch nach spani- 
schem Wein besitzt. In kaltem Wasser löst sie sich nicht und 
wird dadurch auch nicht zersetzt, kochendes Wasser aber wan- 
delt sie freilich. nur langsam in Benzoesäure- und Essigsäure- 
hydrat um. Wird die Verbindung der Destillation unterworfen, 
so zerfällt sie etwa bei 150°C. in wasserfreie Benzoesäure und 
*) Ann. d. Chem. u. Pharm. Bd. 83. S. 112*, 
**) Ann. d. Chem. u. Pharm. Bd, 64. S. 246*, 
