149 
der Verdunstung derseihen hielt, bewies Fischer, dass es nur eine Folge der 
Oxydation sei. Darauf machte Marchand Versuche bekannt, welche zei- 
gen sollten, dass der Phosphor sowohl durch blosse Verdunstung, als auch 
durch Oxydation leuchte. Schröter hat nun durch & Versuche bewiesen, dass 
das Leuchten des Phosphors nur einzig und allein der Oxydation zuzuschrei- 
ben sei. I) Unter der Glocke der Luftpumpe leuchtet der Phosphor fast unver- 
ändert. Wenn aber das Barometer bis auf 1 Millim. gesunken ist, so erhebt 
sich nach einigen Minuten eine leuchtende Flamme , welche bald den ganzen 
Raum des Recipienten erfüllt; dann zieht sich diese leuchtende Atmosphäre wie- 
der um die Phosphorstange zusammen und das Leuchten hört gänzlich auf, selbst 
wenn der Recipient erwärmt wird. Wird nur eine geringe Menge Luft in die 
Glocke gebracht , so erfüllt sogleich auf einige Zeit eine Teuchtende Atmosphäre 
dieselbe. Diese Erscheinung lässt sich nur ans der Oxydation des Phosphors 
erklären, 2) Im Torricellischen Vacuum zeigte der Phosphor nicht die ge- 
ringste Lichterscheinung ,„ selbst wenn er darin sublimirt wurde 3) In, durch 
Elektrolyse erzeugtem Wasserstoffe leuchtete derselbe ebenfalls nicht, auch wenn 
er sublimirt wurde. 4), Ebendässelbe geschah, wenn man über denselben rei- 
nes, auf gewöhnliche Weise erzeugtes Wässerstoffgas strömen liess Jedoch 
leuchtele er natürlich, wenn das Wasserstoffgas mit Spuren von Sauerstoff ver- 
mischt ist. Dass Marchänd bei diesem Experimente den Phosphor leuchten 
sah, rührte davon her, dass dem Wasserstoff almosphärische Luft beigemengt, 
was unvermeidlich war, da Marchand bei dem zu diesem Zwecke angewand- 
ten Apparate mehrere Korke und Kautschukröhren zur Verbindung brauchte, 
Es ist also nun von Sch. nachgewiesen, dass das Leuchten des Phospbors nicht 
eine Folge der Verdunstung, sondern der langsamen Oxyıation sei. Das Oxyda- 
tionsprodukt ist die sogenannte phosphatische Säure, entweder ein Gemisch 
von unterphosphoriger Säure und Phosphorsäure, oder eine bestimmte, jedoch 
sehr leicht in diese ‚beiden Körper zerfallende Verbindung. (Sitzgsber. Wien. 
Akad. Bd. IX. Hft. 2.) Tsch. 
Bouis hat in dem Wasser der Therme zu Olette in den östlichen Py- 
renäen, das mit einer Temperatur von 78° C. zu Tage tritt, Borsäure und 
zwar an Natron gebunden, aufgefunden. (L’Instit. Nr. 996. p.42.) W.B. 
Righini giebt an, dass das Jodoform entschieden antimiasmalische 
Eigenschaften besitze. Er wendet es in den italienischen Seidespinnereien, de- 
ren Luft sehr ungesund ist, als Pulver oder in Wasser vertheilt an’ verschiede- 
nen Orten aufgestellt, an. Das Jodoform zersetzt sich nach und nach ohne die 
Arbeiler zu belästigen. Er schlägt es auch vor zum Gebrauch in Krankenhäu- 
sern und zwar in Form eines Kleisters (mit dem zweifachen Gewicht Stärke) 
auf Papier gestrichen. Eben so verhindert es das Verderben des Fleisches. 
(Journ. de chem. med. 1853. 2. p. 95.) W. B. 
Personne hat bei der Gährung des eitronensauren Kalks 
Essigsäure, Büttersäure, Kohlensäure und Wasserstoff erhalten. Die Zersetzung 
findet nach: folgender. Gleichung statt: 
4C’?H°0''+3H0)-+4H0= 3(C’H'0*)+2 er ne 
(L’Institut Nr. 995. p. 35 ) . B. 
R. Wagner protestirt gegen die Formel C,,H,.0,, kann ea 0) 
welche seiner Moringerbsäure von Laurent beigelegt worden ist, weil sie durch- 
aus nicht mit den Resultaten der Analyse übereinstimmt. Vom theoretischen 
Standpunkte aus wendet er noch ein: aus den Analysen der Salze der Gerb- 
säuren gehe hervor, dass 18C 3 Aequivalente RO zur Sättigung bedürfen. 
Streckers und Laurents Formeln mit 40 und 44 C. enisprechen aber 7—8 ba- 
Sischen Säuren. Ebenso ist die Annahme von Laurent, dass die Moringerbsäure 
zu den Glucosamiden ‚gehöre, durch keinen Versuch gerechtfertigt, der die Prä- 
existenz des Zuckers in dieser Säure darthäte. W. ist diese Nachweisuug nicht 
gelungen. (Journ. f. pract. Chemie Bd. LVIl. p. 441.) W.B 
R. Wagner schlägt das pelargonsaureAetkyloxyd seines höchst 
angenehmen Geruches wegen zum Gebrauch in der Parfümerie vor, wie dies 
1l 
