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sie in grösserer Menge vorkommen. Spuren davon fand F. auch in dem Feld- 
spath, der in den Pyrenäen vorkommt, und in dem Pegnıatit des Dep. Aveyron; 
ebenso auch in verschiedenen Pottaschen des Handels. (L’Inst. Nr. 999. pag. 
67.) W.B. 
Nach Hübner ist die Angabe der Lehrbücher, dass Natrium durch 
kaltes Wasser nicht entzündet werde, nur insofern richtig, wenn die Menge des 
letzteren sehr gross ist. Befeuchtet man ein Stück Natrium nur mit einem oder 
zwei Tropfen Wasser, so tritt die Entzündung auf einer Holztafel wohl ein, aber 
nicht auf Metall; die Kugel rollt schnell fort und der ganze Weg kann durch 
eine schön und regelmässig gegliederte Keite verfolgt werden. (Arch. d. Pharm. 
2. Bd. LXX1II. pay. 17.) W.B. 
H. Müller, Gewinnung des Lithions aus dem Triphylin, 
der leicht in Säuren auflöslich ist und mit Beryll, Turmalin, Columbit und Ei- 
senapalit nesterweise im Pegmatit am Rabenstein bei Zwiesel im bayerschen 
Walde vorkommt. Die Auflösung in concentrirter Salzsäure unter Zusatz von 
Salpeters. wird vom Unlöslichen getrennt, zur Trockne eingedampft und alle freie 
Säure verjagt, der Rückstand dann mit Wasser ausgekocht und die Lösung, 
welche bei einiger Sorgfalt frei von Eisenoxyd ist und nur die Chlorüre von 
Lithium, Mangan und Magnesium —- letzteres wohl nicht aus dem Triphylin 
selbst herrührend , — enthält, filtrirt. Die letzteren beiden, sowie die Phos- 
phorsäure werden durch Kochen mit Kalkhydrat getrennt und aus (ler Lösung 
die Kalkerde durch ein Gemisch von kaust. und kohlens. Ammoniak entfernt. 
Das Chlorlithium enthält aber noch Chlornatrium , aus welchem man völlig rei- 
nes"L. durch Auflösen in der genau dazu erforderlichen Menge concentrirten 
kaust. Ammoniaks und Verwandeln in kohlens. Salz durch Hineinlegen von Stück- 
chen von kohlens. Ammoniak ın die mit Sorgfalt abzukühlende Lösung erhält. 
Aus dem sich niederschlagenden kohlensaur. Lithion wird das Chlornatrium durch 
Waschen mit Alkohol entfernt. (Journ. f. pract. Chem, Bd. LV1I. pag.148. 
W.B. 
Berlin, über die Zirkonerde. B. fand die allgemein verbreitete 
Angabe der Lehr- und Handbücher, dass die Zirkonerde durch Oxalsäure voll- 
kommen gefällt und in einem Ueberschuss dieser Säure vollkommen unlöslich 
sei, worauf Dubois und Silveira sogar eine Reinigungsmethode dieser Erde vom 
Eisenoxyd gegründet haben, nicht richtig. Er fand die Z. E. aus Zirkonen von 
Frederikswaern, Expailly, Ural und Ostindien, sowie die aus den Hycinihen von 
Ceylon, im Gegentheil sehr leicht auflöslich in Oxalz., welches Verhalten zuerst 
von Sjoegren bei der Z. E. aus dem Katapleiit — einem neuen norweg. Mine- 
ral — beobachtet worden war. Aus der Auflösung in Oxals. wird die Erde 
durch Ammoniak als Hydrat niedergeschlagen, welches beım Auswaschen Kohlen- 
säure aus der Luft anzieht; das feuchte Hydrat löst sich in Oxals. bei gewöhn- 
licher Temperatur nur langsam, in der Wärme aber sehr leicht auf. Der Nie- 
derschlag, welcher Anfangs durch Zusatz von Oxals. entsteht, entspricht, bei 
— 100° C. getrocknet, der Formel Zr0°C?0?+-H0. Er ist in HO wenig 
auflöslich, leicht aber in oxals. Ammoniumoxyd und bildet dann eingetrocknet 
eine farblose, klare, gummiähnliche in HO leicht lösliche Masse. Nach dem 
Schmelzen mit kohlens. Natron löst Chlorwasserstoffsäure nur wenig Zirkonerde 
auf (bei 6 Malen kaum 10 2). Auf diese Art kann man die Z. E. vollstän- 
dig von Thonerde und Eisenoxyd reinigen. Der Rückstand wird mit schwefels. 
Natron geschmolzen , mit Wasser ausgezogen und die Z. E. durch Ammoniak 
niedergeschlagen. Spec. Gew. der Z. E. — durch Glühen aus dem oxals. Salz 
— 4,9, (nach Berzelius nur 4,3). Duch fraetionirte Fällung einer Auflösung von 
Chlorzirconium mit Oxals. konnte B. die Z. E. nicht in die von Svanberg an- 
gegebenen verschiedenen Erden zerlegen. (Ebd. pag. 145.) W. B. 
Die alte Beobachtung vou Bucholz (Gehlens n. allgem. Journ. d. 
Chem. 1II., 324 und 423.), dass metallisches Zinn aus einer con- 
centrirten Zinnchlorürlösung, auf welche vorsichtig Wasser 
gegossen, so dass beide Flüssigkeiten unvermischt bleiben, 
