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rd eigen net. mtliele 
Bi: 93,48 91,76 92,26 92,34 92,12 92,27 92,37 
02002 E32 27,747 7,667727,858 , 77a 7.68 
Die Formel BiO? verlangt folgende Zahlen: 
Bi = 2600 92,857 
20 = 200 7,143 
Wir sehen hieraus, dass die complieirte Methode der Darstellung kein 
reines Präparat liefert. Deshalb hat Sch. die Darstellung des Wismuthoxyduls 
noch auf andere Weise versucht, und auch eine einfachere Methode gefunden, 
die zugleich befriedigerende Resnltale liefert. Giesst man eine Lösung von 1 
Aeg. Wismuthoxyd und 1 Aegq. Zinuchlorür (in Chlorwasserstoffsäure) in eine 
mässig concentrirte Kalilösung, so entsteht ein schwarzbrauner Niederschlag, 
der aus Zinnsäure und Wismulhoxyaul besteht, und dem die erste durch con- 
centrirte Kalilösung vollständig oder bis auf Spuren entzogen werden kann. Die 
Analysen ergaben hier folgende Resultate: 
I 1. Il. IV. V. VI. Mittel: Theorie: 
Bi: 92,98 92,95 92,82 92,64 92,60 92,69 92,78 92,875 
OEIES 7ZU02 EAN lan 17430607, 4008 3er 12a 
Ob der geringe Wassergehalt (im Durchschnitt ] pCt., also nahezu 1 Aeg. 
HO auf 4 Aeg. BiV ) unwesentlich ist, oder ob sich hier die ungewöhnlichen 
Verhältnisse wiederholen, wie wir sie beim Kupferoxydul begegnen, dessen Hy- 
drat = 4E&Eu0O+HO, wagt Sch. nicht mit Bestimmtheit zu entscheiden. Ei- 
genschaften des Wismuthoxyduls: Im Hydratzustande ein schwarzes, 
schweres Pulver, welches unter dem Polirstahl einen tief schwarzen, durchaus 
nicht metallischen Strich giebt. Unter dem Mikroskope krystallinisch und frei 
von Metall. Einmal aus seiner Verbindung abgeschieden kann es durch stärkere 
Säuren nicht wieder aufgelöst werden, sondern zerfällt dabei nach Art der Sub- 
oxyde in Metall und Oxyd, welches letztere sich auflöst. Im feuchten Zustande 
nimmt das Wismuthoxydul ziemlich schnell Sauerstoff aus der Luft auf. Im Va- 
cunm getrocknet zeigt es bei gewöhnlicher Temperatur ein ziemlich geringes 
Streben sich höher zu oxydiren, wird es aber bei Luftzutrilt erhitzt, so verglimmt 
es augenblicklich zu gelbem Wismuthoxyde. (Poygend. Ann. Bd. LXXXV II, 
p. 45.) W.B. 
Nach Brandes ist die Formel 2HgO--PO°, die man für das phos- 
phorsaure Quecksilberoxyd allgemein in den Lehr- und Handbüchern 
findet, so auch bei Gmelin Bd. 3. p. 483, nicht richtig, vielmehr bildet das 
HgO mit der PO‘, wie die Monoxyde überhaupt, ein dreibasisches neutrales 
Salz (3Hg0+PO°). Er fand darin 81,40 HgO und 18,60 PO° während die 
Rechnung 81,82 HgO und 18,18 PO> verlangt. (Archiv d. Pharm. 2. Bd. 
LXXIU. p. 174) W.B. 
Michea und Alvaro Reynoso haben in dem Harn von Epilep- 
tischen nach dem Anfall Zucker gefunden. Um hier sicher zu gehen, fäll- 
ten sie erst die organischen Substanzen mit essigsaurem Bleioxyd und entfern- 
ten das im Ueberschuss zugesetzte Bleioxyd durch kohlensaures Natron. Dann 
concentrirten sie den Harn durch Eindampfen und wandten nun die von Barres- 
will angegebene Probeflüssigkeit an. (L’Instit. Nr. 996. p. 42.) W.B. 
A. Müller, Beiträge zur Kenntniss der Hefe. — |]. Hefe- 
conservation. Der Mangel an Ferment in einigen Ländern während des 
Sommers und mehr noch beim Beginn der Lagerbierbrauerei veranlassten Ver- 
suche in dieser Richtung. Zur Erreichung des Zwecks wurden die gewöhnli- 
chen Mittel versucht, welche theils Luftabschluss, iheıls Wasserentziehung be- 
wirken; ferner wurden Stoffe angewendet, welche direet die Gährung verhindern, 
ohne doch die Hefe zu todten und welche später leicht entfernt werden kön- 
nen, wenn sie den Genuss unangenehm oder schädlich machen. Die Versuchs- 
hefe war Unterhefe, aufs Beste gewaschen und durch starkes Pressen möglichst 
entwässert. Naher gehen wir darauf nicht ein, weil die Versuche nicht den 
gewunschten Erfolg halten. Die einzige Möglichkeit eines Gelingens scheint das 
