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ten, die aber doch wesentlich verschieden'sind von jenen Krystallformen, welche 
durch dieselbe Säure aus harnstoffhaltigen Lösungen hervorgebracht werden. Sie 
waren nichts weiter als salpetersaures Alkali, welches sich aus der concentrir- 
ten Masse sogleich krystallinisch niederschlug. Wäre Harnstoff darin vorhanden 
gewesen, so hätte man Octaäderformen unter den Krystallen beobachten müssen, 
da die zuerst von Beudant beobachtete Thatsache, dass die Chloralkalien, nament= 
lich CINa aus harnstoffhaitigen Flüssigkeiten auf diese Art anschiesst, allgemein 
anerkannt worden ist. Weitere Versuche zeigten die Abwesenheit des Harnstoffs 
unter diesen Krystallen und liessen sie als salpetersaure Alkalien mit Bestimmt- 
heit erkennen. Auf Platinblech erhitzt schmolzen sie und verpufften und es 
blieb eine weisse, bei weilerem Erhitzen sich nicht verändernde, Lackmuspapier 
bläuende Masse zurück, in deren Auflösung mit der grössten Sicherheit Kali und 
Natron nachgewiesen wurde. Von jenen so bezeichnenden Formen des reinen, 
wie auch des salpetersaureu Harnstoffs, wie solche früher Simon und neuerdings 
Schmidt (Entwurf einer allgem. Untersuchungsmethode der Säfte und Excrete 
des thierischen Organismus. Mitau u, Leipzig 1846) auf das genaueste krystal- 
lometrisch untersucht und beschrieben, war nichts aufzufinden, wohl aber lies- 
sen sich die wechselnden Formen des Salpeters recht schön unter dem Mikro- 
skope künstlich darstellen. Es treten sowohl die neben einander gelagerten 
Prismen, wie auch stumpfe tafelföürmige Rhomboeder auf, welche sich aber bei 
einem genauen Vergleich mit salpetersauren Harnstoffkrystallen, deren äusse- 
rer Winkel immer 82 zeigt, wesentlich unterscheiden. So konnte denn nur 
die grösste Oberflächlichkeit M. zu seiner Annahme verleiten, um so mehr, da er 
wissen musste, dass schon Schmidt auf diese Verwechselung und auf die 
Hauptmomente ihrer Unterscheidung aufmerksam gemacht hat. Eben so geht 
Kopp in seiner Krystallographie sehr ausführlich auf die verschiedenen Formen 
des Salpeters ein und giebt in seinem Atlas davon mehrere übersichtliche Ab- 
bildungen. (Ann. d. Chem. u. Pharm. Bd. LXXXV. p. 232.) W.B. 
A. Müller, Bestimmung des Handelswerthes der Seifen. 
— Die Methode gilt zunächst für die weit häufiger vorkommenden Natronseifen, 
lässt sich jedoch mit entsprechender Veränderung leicht auf Seifen mit anderer 
Basis übertragen. 2—3 Grm. Seife werden in einem tarirten Becherglas durch 
80—100 Kubikcent. Wasser gelöst und dazu nach und wach muthmaasslich 
die 3— 4fach grössere Menge verdünnte Schwefelsäure, als zur Zersetzung der 
Seife nöthig ist, gegossen. Hat sich die Fettschicht klar abgesetzt, so lässt 
man sie erkalten, bringt dann das Ganze auf ein vorher bei 100° getrock- 
neles und gewogenes, nun aber befeuchtetes Filter und wäscht mit Wasser 
bis die saure Reaction verschwunden ist. Das nun leere Becherglas trocknet 
man vollständig und fängt darin die reine Fettsäure auf; das Mehrgewicht des- 
selben giebt nach Abzug des Filters die Menge der Fettsäure an. Das zum 
Marmoriren der Seife dienende Eisenoxyd bestimmt man leicht durch Verbren- 
nen des Filters. Die von der Fettsänre abgelaufene Flüssigkeit färbt man mit 
Lackmustinetur und versetzt sie bis zur eintretenden Farbenveränderung mit ei- 
ner titrirten alkalischen Flüssigkeit. Aus der Differenz der auf die früher zuge- 
gossene Schwefelsaure berechneten und der jetzt verbrauchten Menge der Alkali- 
lösung ergiebt sich leicht der Gehalt an wirksamem Alkali in der Seife. Will 
man das der Seife beigemengie Chlornatrium und schwefelsaure Natron bestim- 
men, so verdampft man die neutrale Flüssigkeit und glüht sie vorsichtig. Der 
Rückstand enthält nun das in der Seife ursprünglich enthalten gewesene schwe- 
felsaure Natron und Chlornatrium und das bei der Untersuchung gebildete schwe- 
felsaure Natron. Glüht man mit Schwefelsaurehydrat, so wird das Chlor- 
natrium in schwefelsaures Natron verwändelt. Aus der Gewichtszunahme lässt 
sich nun das Chlornatrium berechnen. Das ursprüngliche schwefelsaure Natron 
wird endlich gefunden durch Abziehen des bei der Untersuchung gebildeten und 
berechneten Chlornatrium von dem Gewicht des ersten Glührückstandes. Die 
Differenz zwischen Feitsäure und Alkali und der zur Untersuchung verwendeten 
Seife ergiebt den Wassergehalt. (Journ. f. pret. Chem, Bd. LVII. p. 451.) W. B, 
