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ratur bilden, oder bei welchen eine verschiedene Temperatur keine beträchtli- 
chen Ungleichheiten hervorbringt, mit einander verglichen. Diese Zusammen- 
stellung macht jedoch keinen Anspruch auf Vollständigkeit; ausgeschlossen sind 
diejenigen Salze, bei denen über die Temperatur ihrer Entstehung nichts bekannt 
war, so die natürlichen Salze. Dagegen finden wir einige mit organischen Säu- 
ren, die uns zeigen, dass zwischen unorganischen und organischen Verbindun- 
gen kein wesentlicher Unterschied stattfindet. Aus der Vergleichung ergiebt sich, 
dass die Menge des Krystallwassers eine Resultante verschiedener Momente ist, 
von denen eines darch das andere bald gesteigert, bald auch theilweise oder. 
ganz aufgehoben werden kann. So erscheinen meistens als gleichwirkend einer- 
seits gesteigerte Temperatur und gesteigerter Gehalt an Basis, andererseits ver- 
minderte Temperatur und verminderter Gehalt an Säure. Bei einigen Salzen aber 
bringt die Vertretung dieser Momente ein entgegengesetzies Resultat hervor 
und deshalb nimmt K. an, dass es eine Temperatur gebe, welche diesen Ueber- 
gang bezeichne und für die verschiedenen Salze verschieden sei. (Pogyend, Ann. 
Bd. LXXXVII. p. 337.) W.B. 
Osann,über eine Modification des Wasserstoffs. — Eine 
früher gemachte Beobachtung, dass auf Zinkblech gelegte feuchte Lackmus- und 
geröthete Lackmuspapiere nach einiger Zeit Sowohl saure als alkalische Reak- 
tion zeigten, herrührend von der ann der beim Lackmus befindlichen Salze 
durch die Pole der auf den Zinkflächen befindlichen secundären Ketten, gab zu 
weiteren Versuchen Veranlassung. Es wurde mit Eisen, Blei, Kupfer, Zinn und 
Silber operirt. Erfolg: Eisen und Kupfer alkalische Reaction, Blei stark alkali- 
sche, Zinn schwach sans, Silber keine Reaction. Um zu ermitteln, ob die 
Stärke dieser Ketten zur Zersetzung des Wassers hinreichend sei, wurde ein 
amalgamirtes Zinkstängelehen in eine Lösung von neutralem schwefelsauren Zink- 
oxyd gestellt und Eisen in eine von schwefels. Eisenoxydul. Nach Verlauf von drei 
Wochen hatte sich so viel Gas angesammelt, dass es untersucht werden konnte; 
es zeigte sich als H. Die Metallstäbe zeigten sich oxydirt; beim Eisen fand 
stärkere Gasentwickelung statt. Diese Versuche sind in mehrfacher Beziehung 
bemerkenswerth. Einmal,in Hinsicht auf die Auflösung der Metalle durch Säu- 
ven; hierbei müssen die secundären Ketten nothwendig einen Eınfluss ausüben. 
Bei Gegenwart von Säuren muss die Wasserzerselzung lebhafter stattfinden, weil 
die Säuren bessere Leiter der Electrieität sind, As die obigen Salzlösungen ; 
dann löst sich das Oxyd stets durch die Säuren auf und diese kommen so stets von 
Neuem mit dem Metall in Berührung und endlich erhöht sich die Temperatur, 
wodurch die Flüssigkeiten bessere Leiter werden. — Man könnte diese Leitung 
als eine katalytische ansehen, da die obigen Lösungen auf die Metallstäbchen 
nicht unmittelbar chemisch einwirken; hier wird diese dunkle Thätigkeit aber 
durch die auf der Oberfläche der Stäbchen befindlichen secundären Kelten er- 
klärt. Ferner legt Osann diesem Versuch grosse Wichtigkeit bei in Betreff der 
Theorie der hydroeleetrischen Ketten. Durch die Wirkung der secundären Kette 
des leicht. oxydirbaren Metalls ist schon das damit in Berührung befindliche 
Electrolyt zersetzt und der positive Bestandtheil desselben befindet sich bereits 
auf der Oberfläche. Wir haben also nicht mehr .nöthig eine Wanderung der 
Atome nach rechts und lınks, sobald die Kette geschlossen ist, anzunehmen. — 
OÖ. untersuchte nun, ob der im ersten Moment abgeschiedene Wasserstoff einen 
andern Zustand zeige, als nachher, nachdem er gasförmig geworden ist; nnd 
dies will er durch zwei Versuche gefunden haben. Bei nicht zn starkem Strom 
beobachlet man, wenn zur positiven Electrode Platin und zur negativen Kohle 
dient, dass die Wasserstoffentwickelung später eintritt, als die des Sauerstoffs. 
Die Kohle nimmt also den H in ihre Poren auf und sind diese damit gefüllt, 
so steigt das Gas zur Oberfläche. Eine solche Kohle reducirt Silber aus der 
salpetersauren Auflösung, welches weder der gewöhnliche H noch der gewöhnli- 
che C thut. Dieser eigenthümliche Zustand des H entspricht dem, in welchem 
sich der O als Ozon befindet. Auch Platinschwamm hält den H, bei der Zer- 
setzung des HO durch den Strom anfangs zurück. Ein solcher Platinschwamm 
redueirt ebenfalls Silber. (Journ, f. pret. Chem, Bd, LVII. p, 385.) W.B, 
