465 
Bd. LY. p. 219 — die hierbei zu beobachtenden Umstände nicht mitgelheilt 
hat, so verbreitet sich G. genauer darüber. Das Mangan kann als Chlorid, sal- 
peter-, schwefel- oder phosphorsaures Salz zugegen sein; ebenso auch die Ba- 
sen, welche anf Mangan zu prüfen sind. Die Empfindlichkeit der Reaction wird 
nicht merklich beeinträchtigt durch schwefel- oder salpetersaures Ammoniak, Ei- 
sen; Kobalt darf jedoch nur in kleiner Menge zugegen sein. Bei Auwesenheit 
von Chlorammonium und organischen Substanzen ist es besser, das Mangan 
durch Schwefelammonium zu fällen und die Prufung mit dem Niederschlage vor- 
zunehmen. Ein Ueberschnss eines Nickel- und Kobaltsalzes hebt die Reaction 
auf. Man kann sie aber bei Gegenwart des einen oder anderen Salzes, sofern 
nur Arsen, Kupfer und Eisen nicht zugegen sind, sehr deutlich hervorrufen, 
wenn man, wie Maumene angegeben hat, die Farbe des einen Salzes durch Zu- 
satz des andern anfhebt. In allen Fällen, wo man sich dieses Reagens bedient, 
muss jedoch die Flüssigkeit sehr bald beobachtet werden, weil die Farbe sehr 
leicht durch Zutritt der Luft und des Lichts verschwindet. — Die Zusammen- 
setzung der schwarzen Substanz, welche aus Manganlösungen durch Bleisuper- 
oxyd niedergeschlagen werden, näher zu studiren behält sich G. vor. (Sillim. 
Amer. Journ. |2.] F. XIV. p. 204.) W. B. 
Eine vollständige Trennung der Thonerde von Chromoxyd 
bewirkt man nach Dexter nur dann, wenn man zu der Auflösung der durch 
Schmelzen mit Alkalien erhaltenen Masse eine bedeutende Menge von chlorsau- 
rem Kali hinzugefügt und mit Chlorwasserstoffsäure schwach übersälligt, dann 
dampft man bis zur dicklichen Consistenz ab, wobei man von Zeit zu Zeit stets 
noch etwas chlorsaures Kalı hinzufugt. Löst man nun das Ganze in Wasser, 
so fällt man die Thonerde vollständig frei von Chromoxyd durch koblensaures 
Ammoniak. (Poygend. Ann. Bd, LXXXIX. p. 142.) W.B. 
Wicke hat gefunden, dass Schwefel und Phosphor schon im starren 
Zustande und bei gewöhnlicher Temperatur unter Wasser sich zu liquidem Phos- 
phorsulphuret vereinigen. In dem Verhältniss von 8 G. Th. P auf 2 G. 
Th. S angewandt verschwinden beide Substanzen und das Sulfuret hat alle Ei- 
genschaften, welche die Lehrbücher angeben. Im direkten Sonnenlicht wird es 
augenblicklich unklar, im Dunkein jedoch bald wieder klar. — Bei S im Ueber- 
schuss löst sich dieser trübe im Sn!furet auf. Durch längeres Schütteln mit 
verdünnter Kalilauge wird jedoch die Flüssigkeit klar und stark liebibrecheud ; 
nach längerer Zeit setzt sie S in schönen Kıystallen ab. Das unterphosphorige 
Sulfid (2S und 4P) bildet sich nicht; S bleibt frei und es bildet sich das Sul- 
furet. (Ann. d. Chem. u. Pharm. Bd. LXXXV1. p. 115.) W.B. 
H. Rose, über die isomerischen Modificationen des 
Schwefelantimons. — J. Schwarzes Schwefelantımon. Kommt 
in der Natur kryst. als Grauspiessglanzerz (Antimonglanz) vor; künstlich erhält 
man es von gleicher Beschaffenheit, wenn man Schwefel und Anlimon zusam- 
menschmilzt und langsam erkalten lässt. Fein gerieben kein kryst. Pulver; er- 
scheint unter dem Microscop glasartig. Pulver, selbst das feinste, schwarz; 
ebenso der Strich. Leiter der Electricität, auch als Pulver. Spec. Gew. 4,614, 
des feinen Pulvers 4,641 bei 16°C. — II. Rothes Schwefelantimon. 
1) Durch schnelles Abkühlen des geschmolzenen schwarzen. 
Die Umwandlung des kryst. Schwefelantimons in dieses amorphe gelingt nicht 
immer, man erhält oft Mischungen beider Modificatıonen. Pulver rothbrann, je 
feiner das Pulver, um so röther. Strich rothbraun. Speeifisches Gewicht des 
groben Pulvers 4,167; des feinen Pulvers 4,202. Das Pulver war aber durch 
Glas von der Bereitung her verunreinigt (mit 2,42 pCt.), daher wohl das rich- 
ligere specifische Gewicht 4,28. Dieses Schwefelantimon ist härter als L; ritzt 
dieses auf der Spaltungsfläche ziemlich stark; ebenso auch den Kalkspath. — 
Einen geringen Oxydgehalt kann man darın entdecken durch die Entwicklung 
von schwefligter Säure beim Zusammenschmelzen mit Schwefel in einer Atmos- 
phäre von trocknem Kohlensäuregas. Leitet man hierbei die Gase in Wasser, 
so erhält man bei Gegenwart auch nur einer geringen Menge von Oxyd im Schwe- 
felmetall deutlich den Geruch nach schwefligter Säure. Diese Probe muss ge- 
