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ruhte im wesentlichen darauf, dass er die Titansäure allein oder mit 

 SiOj , in der Fluorverbindung von Alkalien oder in Fluorcalcium 

 löste, darauf HClgas wirken Hess. Er kam schliesslich darauf, "Wasser- 

 dampf direct auf gasförmiges Fluortitan in reducirender oder oxydiren- 

 der Atmosphäre wirken zu lassen. Es gelang ihm dabei den Trimorphis- 

 mus der Titansäure durch die Darstellung des Anatases, Brookits 

 und Rutils darzuthun. — Anatas entstand durch "Einleiten feuch- 

 ten Gases in Fluortitan, bei der Temperatur der Cadmiumverflüchti- 

 gung. Die Krystalle glänzend, vorherrschende Form das Octaeder 

 (viergliedrig). Durch Vorherrschen der Fläche p , oft tafelförmig, 

 b : b 1 in den Endkanten = 970 40 1 (natürlicher Anatas 97° 5 1 ). Die 

 Seitenkanten = 136° 36i. Spec. Gew. = 3,7—3,9. 



Das feuchte Wasserdampfstrom giebt einen farblosen Anatas, 

 bei Dunkelrothglühhitze, schwach feuchtes Wasserstoffgas violettblaue 

 und mit Wasserdampf gesättigtes Hgas giebt bei 50° indigoblaue 

 Krystalle. Die Färbung kommt von einer Beimengung von andert- 

 halbfach Fluortitan her. — Brookit entsteht in Gegenwart von 

 Fluorwasserstoff bei einer Temperatur die zwischen den Verflüchti- 

 gungsgraden des Cadmiums und des Zinks liegt. Die Krystalle sind 

 rhombische Prismen analog den natürlich vorkommenden, nur dass diese 

 häufig eine octaedrische Zuspitzung tragen. Spec. Gew. = 4,1—4,2 

 Farbe stahlgrau, wie die des Arkansits. Rutil entsteht aus Fluor- 

 titan und Wasserdampf bei der Hellrothgluthhitze, in Gestalt quadrat. 

 Prismen mit octaedr. Zuspiztung. Spec. Gew. = 4,3. Diese künst- 

 liche Nachbildung beweist, dass die Titansäure und der Schwefel, 

 die arsenige Säure und das Antimonoxyd drei auf einander nicht 

 rückzuführende Formen haben. DieHCllässt in sehr hoher Temperatur 

 die amorphe Titansäure nur in Form des Rutils krystallisiren. — 

 (Annal. d. Chem. «. Pharm. Bd. CXXXlll, pag 149' C. E. 



H ebberlin g, B e itrag zurKenntniss des Tha lliums. — 

 Verf. benutzte zu seinen Versuchen rohes Chlorthallium, welches aus 

 verarbeitetem Schwefelkiese gewonnen war. Er bestimmte das Atom- 

 gewicht aus reinem schwefeis. Thalliumoxydul und aus Chlorthallium, 

 und die Resultate schwankten zwischen Tl =203.5—204,3, das Mittel 

 aus 5 Bestimmungen war Tl = 203,94. Sauerstoffverbindungen exi- 

 stiren von diesem Elemente nur 2, und ebenso viel Chlorverbindungen, 

 wenn man auf das in wechselnden Verhältnissen constituirte Thallium- 

 sesquichlorid keine Rücksicht nimmt. 



TIO = Thalliumoxydul T1C1 = Thalliumchlorür 

 T10 3 = Thalliumtrioxyd T1 2 C1 3 = Thalliumsesquichlorid 



TICI3 = Thalliumtrichlorid. 



A. mitst arken Säuren angesäuerte Oxydulsalzlösungen werden durch 

 SH nicht, mit schwachen Säuren angesäuerte aber insofern angegriffen, 

 als ein schwarzes, amorphes, leicht oxydirendes Schwefelmetall ausge- 

 schieden wird. In neutralenLösungen wird ungefähr nur ] /3 des vorhan- 

 denen Metalls ausgeschieden. Hingegen wird aus einer mit SOa an- 



