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Die Analyse ergiebt demnach, dass sich NaO : NH 8 : Cu : S : 

 verhalten wie 2:2:3:8:10. 



Da das Vorhandensein der unterschwefligen Säure in 

 der Verbindung unzweifelhaft war, so glaubte ich anfangs 

 dem Doppelsalze folgende Formel geben zu müssen: 

 (NaO . S 2 2 +NH 3 Cu . S 2 2 )+NaO . S 2 O a -|-NH z Cu a . S a O 2 

 S 4 O 8 J S 4 



oder Na 2 .N a \ £?* O 4 . 

 ( H 5 > 



Der Wasserstoffgehalt der dieser Formel entsprechenden 

 Verbindung entsprach jedoch nicht dem gefundenen; denn 

 mit wasserfreiem Bleioxyd gemengt und im trocknen Koh- 

 lensäure-Strome in einer Glasröhre erhitzt wurden abgege- 

 ben von 



1) 0,718 grm. Substanz 0,1245 grm. HO, entsprechend 

 0,013833 grm, == 1,92 pC. H. 



2) 0,0558 grm. Substanz 0,1774 grm. HO, entsprechend 

 0,019711 grm. =ss 1,86 pC. H, 



während der Formel entsprach ein Wasserstoffgehalt = 

 1,25 pC. 



Die gefundenen Procentzahlen führen demnach zunächst 

 zu der Formel Na 2 N 2 H 7 Cu 3 S 8 O 12 . 





Gefunden. 



Berechnet. 



2 Na 



11,80 



11,50 



2N 



6,91 



7,00 



7H 



1,88 



1,74 



3Cu 



23,67 



23,76 



8S 



31,86 



32,00 



120 



23,88 



24,00 



100,00 100,00. 



Es bliebe wegen der grossen Üebereinstimmung zwi- 

 schen den berechneten Zahlen und den analytischen Re- 

 sultaten, für die Formelaufstellung kein anderer Ausweg 

 über, als die Annahme, dass in diesem Salze 3 At. Cu = 

 1 At H. Die durch Erwärmen mit Kalihydrat hervorge- 

 brachte Umsetzung und Abscheidung von Kupferoxydoxydul- 

 Hydrat Cu 3 2 . HO lässt sich aber durch keine Formel bei die- 

 ser Annahme veranschaulichen, denn es müsste sein 



