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N2 i h'cu» ;^ 2 +{f 2 j° 4 = 2nh8 h~ 2k °+ Cu3 - h Jo*. 



Besser Hesse sich die Umsetzung darstellen, wenn man 

 annehme Cu 3 = H 2 im Ammoniak 

 . S 4 O 8 | s* 



Von den . beiden im Kupferoxydoxydul ursprünglich vor- 

 handenen Wasseratomen müsste demnach entweder beim Ko- 

 chen mit überschüssigem Kalihydrat, oder beim Trocknen 

 im Vacuum das eine ausgetreten sein. 



Zur Darstellung des Kupferoxydoxyduls wurde das 

 feingeriebene Salz mit verdünnter Kalilösung bis zur 

 vollkommenen Zersetzung erwärmt, dann das abgeschie- 

 dene Oxydoxydul zuerst durch Deeantiren, sodann auf 

 dem Filter mit kaltem Wasser und zuletzt mit Alko- 

 hol und Aether ausgewaschen. Letzteres nur um eine 

 schnellere Trocknung erzielen zu können. Frisch darge^ 

 stellt und nur zwischen Papier ausgepresst, löst sich das 

 Kupfer oxydoxydul leicht in Salzsäure und durch Kalihydrat wird 

 unverändertes Oxydoxydul aus der Lösung abgeschieden. 

 Nach dem Trocknen im Vacuum ist das Oxydoxydul nicht 

 mehr löslich in kalter verdünnter Salzsäure, beim Kochen 

 tritt offenbar Zersetzung ein. 



Die unter der Luftpumpe getrocknete Verbindung er- 

 wies sich in der That als Cu s 2 .HO; denn 



. 0,363 grm. gaben im trocknen Sauerstoffstrome ge- 

 glüht 0,0272 grm. = 7,49 pC. HO ab, während das Ge- 

 wicht des erhaltenen Kupferoxydes 0,3623 grm. betrug, ent- 

 sprechend 0,2892 grm. =79,76 pC. Cu. 



Gefunden Berechnet 

 Cu 3 79,67 79,18 



O a 12,84 13,23 



HO 7,49 7,49 



Es fragte sich ferner, ob die Existenz dieser Oxydations- 

 stufe des Kupfers noch durch Darstellung andrer Salze be- 

 wiesen werden könne. Es wurde zuerst versucht, ob Ku- 

 pferchlorür sich in unterschwefelsaurem Natron löse. Der 



