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net, so ergiebt sich, dass das blaue Palver hauptsächlich 

 bestand aus Cu 2 3 .5 HO.=(Cu 3 0.2CuO) + 5 HO. 

 Gefunden berechnet 

 Cu 65,54 64,76 



O 12,13 12,26 



HO 22,03 22,98 



100,00 100,00 



Niederschlag b. 

 War Ammoniakfrei, und wie schon erwähnt auch 

 Kochsalzfrei. 



1) 0,4044 grm. gaben 0,2500 grm. Cu 2 S, entsprechend 

 0,19962 grm. Cu= 49,36 pC; ferner 0,3500 grm. AgCl 

 entsprechend 0,08658 grm. ±=21,41 pC. CL 



2) 0,1844 grm. gaben 0,1158 grm. Cu 2 S, entsprechend 

 0,09246 grm. =50,01 pC. Cu; ferner 0,1621 grm. Ag Cl, 

 entsprechend 0,04ül01 grm. = 21,74 pC. Cl. 



3) 0,1532 grm. gaben 0,0420 grm. = 27,41 pC. HO. 



4) 0,4210 grm. gaben 0,1152 grm. = 27,36 pC. HO. 



I. II. Berechnet 



Cu 49,36 50,01 49,92 



Cl 21,41 21,74 21,91 



HO 27,41 27,36 28,17 



100,00 



Die Zusammensetzung dieser Verbindung entspricht 

 demnach der empirischen Formel Cu 5 Cl 2 -f- 10 HO. Die 

 Verbindung muss aber entschieden aufgefasst werden als 

 ein Doppelchlorid 



Cu* Cl . Cu Cl Kupferquadrantchlorid - Kupferchlorid. 



Die Bildung der beiden Verbindungen liesse sich durch 

 folgende Gleichung veranschaulichen. 



6 Cu 2 Cl -f- 4NH 3 +16H0 + 20 = Cu 4 O s . 5 HO + 

 Cu 5 Cl 2 . 10 HO + NH 4 C1 + 3N (H 3 Cu) Cl. 



Da es in eben beschriebener Weise nicht gelungen 

 war, Cu 3 Cl 2 , zu erhalten, wurde versucht, diese Verbindung 

 durch Vereinigung aequivalenter Mengen von Kupferchlo- 

 rür und Kupferchlorid zu gewinnen. Eine concentrirte Lö- 

 sung des letztern löst in der Kälte aber kaum das erstere 

 auf, beim Kochen dagegen löst sich eine bedeutende Menge 



