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Erkalten war eine Menge Krystalle abgeschieden, deren Ge- 

 wicht nach dem Abfiltriren und Abpressen ca. 20 Grm. be- 

 trug. Sie bestanden fast aus reinem Kupferchlorür. Gleiche 

 Mengen des braunen Filtrates der Analyse unterworfen, 

 gaben 



I. IL 



Cl 0,7476 grm. 0,7306 grm. 3 At. 

 Cu 0,4998 „ 0,4846 „ 4 „ 

 Na' 0,2018 „ 0,1943 „ 2 „ 

 d. h. die braune Flüssigkeit bestand fast nahezu aus 



2 NaCl + (Cu 1 Cl . 2 Cu Cl) 

 Bei dem Zusatz der Silberlösung zu der Lösung zum Zwecke 

 der Chlorbestimmung wurde neben Chlorsilber Silber aus- 

 geschieden, da Cu 2 Cl 4- 2 AgO. NO 5 = Ag + Ag Cl + 

 2 CuO. NO 5 ; da das ausgeschiedene Silber sich selbst bei 

 anhaltendem Kochen mit Salpetersäure nur schwer auflöste, 

 zog ich es vor aus dem entstandenen Niederschlage durch 

 Ammoniak erst das Chlorsilber auszuziehen und dann das 

 metallische Silber in Salpetersäure unter gelindem Erwär- 

 men zu lösen, worauf dann sämmtliche Flüssigkeitsmen- 

 gen vereinigt und nach Zusatz überschüssiger Salpetersäure 

 gekocht wurden, bis der Niederschlag sich als völlig reines 

 Chlorsilber erwies. 



Nachdem die eben analysirte Flüssigkeit in einer völ- 

 lig gefüllten Flasche mit eingeriebenem Glasstöpsel 8 Tage 

 aufbewahrt war, wurde sie mit dem gleichen Volum Al- 

 kohol gemischt, und durch Zusatz einer entsprechenden 

 Menge Aethers eine braune Flüssigkeit von ölartiger Con- 

 sistenz ausgefällt, welche, nachdem sie von der darüber- 

 stehenden grünen ätherischen durch den Scheidetrichter ge- 

 trennt und dann filtrirt war, bei der Analyse dasselbe Ver- 

 hältniss für Kupfer und Chlor ergab , wie bei der ersten 

 Analyse. Es wurden gefunden in 5 CC: 

 Cl 1,0850 grm. 6 At. 

 Cu 0,6330 „ 4 ;, 

 Na 0,3606 „ 3 „ 

 3 NaCl + (Cu 2 Cl + 2 Cu Cl) 

 Die Kupferchlorür-chlorid-verbindung Cu 2 Cl . 2 Cu Cl 

 = Cu* Cl 3 ist in Form des Chlornatriumdoppelsalzes zwar 



