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Säure zerstört, habe ich schon oben erwähnt. Aber auch 

 andere schwächere Mineralsäuren wirken energisch zer- 

 setzend, 



Salzsäure vom spec. Gew. 1,125 löst ihn nach einigem 

 Kochen zu einer gelben Flüssigkeit auf, indem sich ein un- 

 angenehmer der Asa fötida ähnlicher Geruch verbreitet. 

 Verdunstet man die Salzsäure im Wasserbade, so bleibt ein 

 syrupartiger Rückstand, der beim Erkalten erstarrt. Löst 

 man diesen Rückstand in wenig warmen Wassers auf, so 

 scheidet sich beim Erkalten dieser Lösung ein Körper in 

 farblosen oder höchstens gelb gefärbten Krystallen aus, 

 welche durch Umkrystallisiren leicht rein erhalten werden 

 können. 



Durch die Analyse dieser Substanz ergiebt sich, dass 

 sie das Sulfocyanessigsäurehydrat ist. Dieselbe war über 

 Schwefelsäure getrocknet und dann geschmolzen worden. 



III. IV. 



I. 



II. 



Kohlenstoff 30,76 



30,64 



Wasserstoff 2,86 



2,77 



Stickstoff — 



— 



Schwefel — 



— 



Sauerstoff — 



— 



11,90 



27,68 



Mittel berechnet 



30,70 



30,77 



30 



2,81 



2,56 



3H 



11,90 



11,97 



IN 



8 27,68 



27,35 



IS, 



26,91 



27,35 



20 



100,00 100,00. 

 Die empirische Formel für diese Substanz ist also = 



G 2 H 2 £ j c 

 G 3 H 3 NS0 2 , die rationelle = GN > > A Die Entstehung 



Hp 

 derselben kann einfach durch folgende Gleichung: 

 2 H 2 O )'« G*H 2 £ > Ä > 



GN ( ** } ~ Cl ( = eNl*! A C 2 H 5 ( 



G 2 H 5 J °' H 1 . EO°' Cl> 



ausgedrückt werden. Allein die Zersetzung des Aethers 

 durch Salzsäure ist nicht so einfach. Es ergiebt sich diess 

 daraus, dass in der Mutterlauge, aus welcher die Krystalle 

 der Sulfocyanessigsäure herauskrystallisirt sind, noch andere 

 Substanzen vorhanden sind, wie ich unten weiter ange- 

 ben werde. 



Zunächst mögen hier die Eigenschaften der Sulfocyan- 

 essigsäure folgen: 



