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Geruch, röthet Lakmus nur bei Gegenwart von Wasser und gibt mit 
neutralem Eisenchlorid selbst bei starker Verdünnung noch eine dun- 
kelviolettrothe Farbe. Die Säure geht beim Kochen mit den Wasser- 
dämpfen über. Beim Kochen mit Basen zersetzt sie sich. Mit Jod- 
äethyl zu gleichen Aequivalenten als Natronsalz in zugeschmolzenen 
Röhren auf 160 —170° 2 Tage erhitzt erhält man den Aethyläther 
C2H2.0202 
5 h h h a 
2.00: VO gu . Der Siedepunkt des Aethers liegt bei 198°, 
er ist unlöslich in Wasser, wird von Barythydrat langsam zersetzt 
und gibt mit verdünntem Eisenchlorid eine blaue Färbung. Wird 
der Aether mit dem 4fachen Volum an concentrirtem Ammoniak in 
einem verschliessbaren Gefäss übergossen, so bilden sich nach einigen 
Tagen grosse Krystalle, und in der Flüssigkeit bleibt eine beim Ab- 
dampfen ebenfalls krystallisirende Verbindung. Der erstere Körper 
riecht Pfeffermünzartig, schmilzt bei 59,5°, ist löslich in Alkohol und 
Aether, krystallisirt in rhombischen Tafeln und hat die Zusammen- 
setzung CICH!SNO®— Aethylen -di - methylencarbon - Aethylenammoniak. 
An der Luft zersetzt sich die Verbindung und gibt eine neue, in 
Wasser lösliche, die bei 90° schmilzt und bei 100°sublimirt; Zusam- 
mensetzung CI2HUINO* — Aethylen- di-methylencarbonammoniak. G. 
glaubt die Aethylen-di-methylencarbonsäure im Harne von Diabeti- 
kern und notorischen Säufern nachgewiesen zu haben. — Die oben 
erwähnte über 200° siedende Säure nennt G. Dehydracetsäure. Im 
reinen Zustande siedet sie bei 2602 Zusammensetzung C!sH808. Sie 
ist krystallisirbar, schwer löslich in Wasser und kaltem Alkohol, leicht 
löslich in heissem Alkohol und Aether, In Barytwasser ist sie leicht 
löslich und bildet damit ein Salz C!#H707.BaO + H202. — (Journ. f. 
prakt. Chem. 99, 113.) 
R. Hermann, über Niobium und Ilmenium. — Verf. 
vertheidigt sich gegen die Angriffe Marignac’s, der behauptet habe, 
dass er zur Bestimmung des Atomgewichtes beider Elemente Salze 
von zweifelhafter Zusammensetzung verwendet habe. H. hält an sei- 
ner frühern Behauptung fest, dass in den Columbiten keine Niobsäure 
Nb205 sondern niobige Säure Nb2O® enthalten sei, und dass daher 
die Doppelfluorverbindungen, aus denen Marignac das Atomgewicht 
des Niobs bestimmte, kein Niobfluorid resp. Nioboxyfluorid sondern 
Niobfluorur- Verbindungen seien. Das von ihm zur At. Gew. Bestim- 
mung benutzte weisse Niobchlorür Nb?C]3 hatte M. für das Oxychlorür 
Nb202C13 erklärt, Verf. sucht aber grade aus den Deville und Troost 
vergeblich angestellten Versuchen, den Sauerstoff in dieser Verbindung 
nachzuweisen, den Beweis, dass darin kein Sauerstoff ist. Und während 
Dev. und Tr. für das gelbe Chlorid die Formel Nb?Cls aufstellten, 
zieht Verf. aus denselben Resultaten den Schluss, dass dem Niob- 
ehlorid die Formel NbCl? zukomme. Marignac suchte ferner einen 
Beweis für die von ihm aufgestellte Formel der Niobsäure in dem 
Isomorphismus der Tantalsäureverbindungen. Verf. zeigt aber dass 
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