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Kocht man diese Flüssigkeit, so geht ein trübes, brenz- 
lich und nach Dioxymethylen riechendes Wasser über, das 
mit Kalkmilch gekocht intensiv gelb wird und den Geruch 
nach Melasse annimmt, welcher jedoch durch den brenz- 
lichen Geruch verdeckt wird. 
Es bildet sich also in der That bei der trockenen De- 
stillation des glycolsauren Kupfers Dioxymethylen, aber nur 
in so geringer Menge, dass die Darstellung desselben auf 
diesem Wege sehr unvortheilhaft sein würde. 
Zur weiteren Untersuchuug des sauren Destillats habe 
ich die filtrirte, bis zur Geruchlosigkeit gekochte wässerige 
Lösung desselben mit Kalkmilch gesättigt und die erhaltene 
Lösung eingedampft. Nach hinreichender Concentration 
derselben schied sich ein in feinen mikroscopischen Nadeln 
krystallisirtes Salz aus, welches durchaus das Ansehen und 
die Löslichkeit, überhaupt die Eigenschaften des glycolsau- 
ren Kalks besass. Die davon getrennte Flüssigkeit lieferte 
beim weiteren Verdunsten noch mehr dieser Krystalle. Es 
ist mir nicht gelungen, darin noch eine andere Substanz 
aufzufinden. Auch die diglocolsaure Kalkerde habe ich in 
dem ausgeschiedenen Salze nicht auffinden können. 
Dass nun das gewonnene Kalksalz wirklich glycolsau- 
rer Kalk war, ergiebt sich aus folgender Analyse desselben. 
0,3800 Grm. desselben verloren bei 1100 C. 0,1064 Wasser und 
hinterliessen geglüht 0,0814 Kalk. Dies entspricht 28,00 pC. 
Wasser und 21,13 pC. Kalk. Die Formel £?H%Ga86 + 4H2@ 
verlangt 27,48 pC. Wasser und 21,37 pC, Kalk. 
Wenn Dioxymethylen und Glycolsäure die einzigen 
festen und flüssigen Producte der Zersetzung des glycol- 
sauren Kupfers durch Hitze sind, so müssen noch nebenbei 
gasförmige Producte entstehen. Die Zersetzung kann etwa 
durch folgende Gleichung ausgedrückt werden: 
2 C1H6Cu95 — C2H!03, 2.02H293, 260, 2Cu®. 
Allein da das Kupferoxyd, welches entstehen sollte, 
zumeist in Kupferoxydul verwandelt wird, wie dies aus der 
rothbraunen Färbung der schmelzenden Masse und der 
braunen Farbe des Rückstandes der Destillation hervorgeht, 
so muss neben Kohlenoxyd auch Kohlensäure auftreten. 
Der Versuch hat diese Voraussetzung vollkommen be- 
