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Die ölige Flüssigkeit wird mit Aether aufgenommen, 
die Aethermischung durch Chlorcaleium entwässert, filtrirt 
und der Aether abdestillirt. Nach vollständiger Entfernung 
des Aethers durch einen trockenen Luftstrom ward de- 
stillirt. 
Der Kochpunkt der Flüssigkeit stieg schnell auf 180 
bis 200° C. Eine dickflüssige, theerartige braune Masse 
blieb in der Retorte zurück. Bei nochmaliger Destillation 
blieb eine ähnliche Masse in kleinerer Menge zurück, wäh- 
rend ein grünlich-gelbes, nicht ganz dünnflüssiges Oel über- 
ging. Das unter 200° C. aufgefangene Oel habe ich ana- 
Iysirt, obgleich ich keinerlei Sicherheit habe, dass dasselbe 
eine chemisch-reine Substanz sei. Zwar habe ich eine be- 
deutende Menge glycolsaurer Kalkerde dem Versuche ge- 
opfert; dennoch war das Product an Menge so gering, dass 
weitere Reinigungsversuche unmöglich waren. Die Analyse 
aber beweist zu Genüge, dass ein Keton der Glycolsäure 
bei der trockenen Destillation des Kalksalzes derselben mit 
Kalk in merklicher Menge nicht entsteht. 
T. II. berechnet 
Kohlenstoff 79,65 19,53 80,00 10 € 
Wasserstoff 9,42 9,33 9,33 14H 
Sauerstoff 10,93 11,14 1067 10 
100,00 100,00 100,00. 
Dass die Zusammensetzung des analysirten Oels einer 
verhältnissmässig einfachen Formel sehr genau entspricht, 
ist natürlich nur Zufall. Die Formel €!°H'?Q ist aber so 
abweichend von der eines Ketons der Glycolsäure (C?H°Q3), 
dass man richt einmal annehmen kann, dass es wesentliche 
Mengen davon enthielte. Die Zersetzung des glycolsauren 
Kalks durch Destillation mit Kalk verläuft also ganz anders 
als die gleiche Zersetzung des essigsauren Kalks. 
Noch habe ich einen Versuch gemacht, die trockene 
Destillation eines glycolsauren Salzes, und zwar eines sol- 
chen, dessen Basis obgleich nur schwach doch nicht redu- 
eirbar ist, zur Darstellung des Dioxymethylens zu verwer- 
then. Ich wählte dazu glycolsaure Thonerde, welche leicht 
durch Vermischen der kochenden Lösungen äquivalenter 
Mengen von glycolsaurem Baryt und reiner schwefelsaurer 
