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wenig, aber doch beinahe die richtige Menge Stickstoff ge- 
liefert hat. 
Erhitzt man die wässerige Lösung des Triamids, so 
entwickelt sich Ammoniak in reichlicher Menge. Es wird 
also auch schon durch Wasser, aber erst bei höherer Tem- 
peratur zersetzt. 
Löst man das Amid in Säuren in der Kälte auf, so 
enthält die Lösung eine salzartige Verbindung desselben. 
Es ist also eine Basis. Lässt man aber die Lösung in über- 
schüssiger Säure längere Zeit stehen, so enthält dieselbe 
auch Ammoniaksalz, dessen Gegenwart durch Zusatz eines 
Alkali’s natürlich nicht entdeckt werden kann, vielmehr durch 
Platinchlorid nachgewiesen werden muss. Da indessen das 
salzsaure Jriglycolamidsäuretriamid-Platinchlorid, wie weiter 
unten erwähnt werden wird, ebenfalls in Wasser schwer, in 
Alkohol beinahe oder ganz unlöslich ist, so kann bei An- 
wendung dieses Reagens die Gegenwart des Ammoniaks 
nur mit Hülfe des Mikroscops entdeckt werden. Die Pla- 
tinverbindung des Amides krystallisirt in sehr dünnen recht- 
winkeligen Blättern, die sich sehr leicht von den octa@dri- 
schen Krystallen des Ammoniumplatinchlorids unterscheiden 
lassen. 
Durch Kochen der sauren Lösungen des Amids wird 
die Zersetzung derselben sehr beschleunigt. 
Lässt man die Lösung des Amids in wenig Salzsäure 
freiwillig verdunsten, so bilden sich schöne grosse Kry- 
stalle des salzsauren Salzes. 
Bei freiwilliger Verdunstung der Lösung in möglichst 
wenig Salpetersäure bleibt ein syrupartiger Rückstand, wel- 
cher nach und nach krystallinisch erstarrt. Es bildet sich 
entweder eine concentrisch strahlige Masse, oder grössere 
prismatische Krystalle. 
In verdünnter Schwefelsäure löst sich das Amid eben- 
falls leicht auf. Eine mit möglichst wenig Schwefelsäure 
bereitete Lösung hinterlässt bei freiwilliger Verdunstung 
lange prismatische Krystalle der schwefelsauren Verbin- 
dung. 
Auch Oxalsäurelösung löst es leicht auf und beim Ver- 
