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dunsten bleibt ebenfalls das gebildete Salz krystallinisch 
zurück. 
Selbst Essigsäure löst das Amid leichter auf als Was- 
ser, aber bei freiwilliger Verdunstung der Lösung scheint 
die reine Basis zurückzubleiben; denn auf Zusatz von ver- 
dünnter Schwefelsäure zu diesem Rückstand entwickelt sich 
kein saurer Geruch und bei Annäherung eines mit Ammo- 
niak befeuchteten Glasstabes entstehen keine Nebel. 
Wird die salzsaure Verbindung der Basis in wenig 
Wasser gelöst und Platinchlorid, Goldchlorid oder Queck- 
silberchloridlösung hinzugefügt, so entstehen krystallinische 
Niederschläge, welche in den beiden ersten Fällen aus zar- 
ten Blättchen von gelber Farbe bestehen. Die Quecksilber- 
chloridverbindung bildet lange nadelförmige oder prima- 
tische farblose Krystalle. 
Von den salzartigen Verbindungen des Triglycolamid- 
säuretriamids habe ich bis jetzt nur das chlorwasserstoff- 
saure Salz und die Verbindungen desselben mit Platin- und 
Goldchlorid etwas näher untersucht. 
Bevor ich aber zur Beschreibung derselben übergehe, 
will ich hier die elementaranalytischen Resultate, welche 
bei der Untersuchung der Basis selbst erhalten worden sind, 
folgen lassen. 
Hieraus folgt folgende Zusammensetzung: 
I. II. III. Mittel bereehnet 
Kohlenstoff 38,23 38,12 _ 38,18 38,30 6 € 
Wasserstoff 6,49 6,41 — 6,45 6,33 13H 
Stickstoff _ = 29,41 29,41 29,79 4 N 
Sauerstoff — — = 25,96 25,53 30 
100,00 100,00. 
Hieraus ergiebt sich die empirische Formel &$I11?N?Q3 
und folgende rationelle: 
e2H?9)3 2 
N NER} oder NI[N(£2H29, HH)]. 
Salzsaures Triglycolamidsäuretriamid (salzsaures Triox- 
äthylenammonamin). — Versuche, durch Verdunsten der salz- 
sauren Lösung der Basis und Wägung des Rückstandes die 
Menge Säure zu bestimmen, welche dieselbe zu binden im 
Stande ist, scheiterten an der Zersetzbarkeit der Basis in 
saurer Lösung. Wird die Lösung des bei 100 bis 110° C, 
