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Mittel mehrerer Messungen), oder als sechsseitige Tafeln 
mit zwei Winkeln von 94° und vier von 133° erscheinen. - 
Bei genauerer Untersuchung erkennt man die Krystalle als 
schiefe rhombische Prismen von Winkeln von nicht voll 94°, 
deren scharfe Prismenkante stets sehr stark abgestumpft 
ist (dies ist die Ursache der Tafelform der Krystalle) und 
auf deren stumpfer Prismenkante eine schiefe Endfläche, wie 
es scheint, gerade und zwar unter einem Winkel von. 80° 
aufgesetzt ist. In Wasser ist dieser Körper schwer löslich, 
in heissem merklich leichter. Alkohol, selbst heisser, löst 
ihn allerdings schwerer als Wasser; indessen wird doch 
eine concentrirte wässerige Lösung durch Alkohol nicht ge- 
fällt und Aether scheidet aus dieser Lösung: ebenfalls das 
Salz nicht aus. Wie schon erwähnt, setzt dieses Gemisch 
nach längerer Zeit die salzsaure Verbindung der Basis ab. 
Im reinen Aether ist die Verbindung unlöslich. 
Die Zusammensetzung dieser Substanz, welche wasser- 
frei ist und im lufttrockenen Zustande bei 100° C. kaum 
an Gewicht verliert, habe ich durch eine Goldbestimmung 
festgestellt. 
0,2516 Grm. derselben hinterliessen geglüht 0,0941 Gold entspre- 
chend 37,40 pC. 
Die Verbindung £sH!’N*9°, CIH + AuCl? muss enthalten 37,19 
pC. Gold. 
Das Triglycolamidsäuretriamid ist nach diesen Versu- 
chen eine einsäurige Basis, obgleich es vier Atome Stick- 
stoff enthält, welche alle vier nicht unmittelbar mit Sauer- 
stoff, sondern unmittelbar nur mit Wasserstoff oder Radi- 
calen verbunden sind. Man hätte vermuthen können, dass 
es eine viersäurige Basis sei. Allein es sind Beispiele da- 
von zur Genüge bekannt, dass ammoniakartige Körper, in 
welchen der Wasserstoff des Ammoniaks durch sauerstoff- 
haltige Radicale ersetzt ist, nicht mehr basische Eigenschaf- 
ten besitzen. Es sind namentlich Amide der Säuren, welche 
hier als Beispiele angeführt werden können. Indem die Tri- 
glycolamidsäure in ein Amid verwandelt wird, wird also 
dem Product nicht die Fähigkeit gegeben, mehr Säure zu 
binden, als die Triglycolamidsäure selbst. Allerdings ‘verei- 
nigt sich diese Säure mit starken Säuren nur unvollkom- 
