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der schwefelsauren Magnesia, der Weinsäure und der Thon- 
erde zu einander abhängt. Die Versuche a,c u e. geben 
Verhältnisse an, welche gegen die Bildung desselben sichern, 
von welchen ich jedoch nur die unter a als für die analy- 
tische Praxis am geeignetsten im Auge behalten werde. 
Mit Berücksichtigung derselben stellte ich nun eine 
grössere Reihe von quantitativen Versuchen an, welche 
einen Aufschluss geben über die Löslichkeit der phosphor- 
sauren Ammoniak-Magnesia bei Gegenwart von grösseren 
Mengen von Weinsäure oder Citronensäure und bei Gegen- 
wart dieser mit Thonerde oder Eisenoxyd zugleich. Zu 
den Analysen 1—4 wurde ein phosphorsaures Natron ver- 
wandt, wovon 0,5 gr. 0,156 gr. pyrophosphorsaure Magne- 
sia gegeben hatten, das also19,96°/, Phosphorsäure enthielt, 
zu den Analysen 5—15 ein solches, welches von 0,5 gr. 
0.155 gr. pyrophosphorsaure Magnesia = 19,8), Phosphor- 
säure ergab. 
Analysen, betreffend die Löslichkeit der phosphorsau- 
ren Ammoniak-Magnesia in weinsaurem Ammoniumoxyd: 
1) 0,5 gr. phosphorsaures Natron wurden durch 500 
CC, Mayers Flüssigkeit und 200 CC. Salmiakgeist gefällt. 
Der Niederschlag bildete sich alsbald und war schwer und 
krystallinisch. Er ergab 0,155 gr. pyrophosphorsaure Mag- 
nesia. 
2) Eine gleiche Analyse ergab 0,1522 gr. pyrophos- 
phorsaure Magnesia. Im Mittel wurden also erhalten 0,1541 
gr. pyrophosphorsaure Magnesia = inha Phosphorsäure 
anstatt 19,96°/,. 
Analysen, betreffend die Löslichkeit der phosphorsau- 
ren Ammoniak-Magnesia in ecitronensaurem Ammoniumoxyd: 
3) 0,5 gr. phosphorsaures Natron wurden durch eine 
Lösung von 2, 5 gr. Citronensäure, 2,75 gr. Salmiak, 0,5 gr. 
schwefelsaure Magnesia in 250 CC. Wasser und Zusatz von 
100 CC. Salmiakgeist gefällt. Der krystallinische Nieder- 
schlag bildete sich ebenfalls in kurzer Zeit und ergab 0,152 
gr. pyrophosphorsaure Magnesia. 
4) Eine gleiche Analyse ergab deren 0,153 gr. 
Im Mittel wurden also erhalten 0,1525 ‘gr. pyrophos- 
phorsaure Magnesia = 19,5°/, Phosphorsäure anstatt 19,96%/,. 
