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Sinne zu sein. Darum wurden Aqua destillata und Oleum olivarum als 

 Verdünnungsflüssigkeit zur Vergleichung herangezogen. 



Es stellte sich heraus, daß ein Muskel, der während einer bestimmten 

 Zeit einer Quantität KCl in Oleum olivarum, durch Schütteln ganz gleich- 

 mäßig verteilt, ausgesetzt wurde, nicht in Tonus geriet, während dies so- 

 fort geschah, wenn eine gleichgroße Quantität KCl einem dem des Oleum 

 olivarum gleichgroßen Volumen Aqua destillata beigemischt wurde. Spektro- 

 skopisch konnte man jedoch die Anwesenheit des Kaliumchlorids in dem 

 Oleum olivarum feststellen. 



Die Lösung des Kaliumchlorids im Wasser macht diesen Stoff erst 

 zum Tonicum. Bei dieser Auflösung ist jedoch ein beträchtlicher Teil 

 der KCl-Molekeln dissoziiert in zwei lonenarten: Kalium und Chlor. Wie 

 verhält sich nun die verwendete Kaliumchloridlösung in bezug auf Dis- 

 soziation und osmotischen Druck? 



Die . 9 prozentige Lösung ist 0'154 Normallösuug und hat ein äqui- 

 valentes Leitungsvermögen von 90-3; es werden also 82-3 Prozent aller 

 Molekeln dissoziert. Indem wir annehmen, daß die Daten des osmotischen 

 Druckes der Zuckerlösungen übertragen werden dürfen auf die Salzlösungen, 

 so sind wir imstande, den osmotischen Druck bei einer Dissoziation von 

 82 '2 Prozent zu berechnen, weil 1 Mol pro Liter 22-34 Atmosphären 

 liefert. Also: 0*9 Prozent NaCl hat einen osmotischen Druck von 

 0-154 X [{2 X 0-823) 4- (1 X 0-177)] X 22-34 Atm. = 6-27 Atmosphären. 



Eine Kaliumchloridlösung äquimolekular 0-9 Prozent NaCl hat ein 

 äquivalentes Leitungs vermögen von 121-20; woraus sich ein Dissoziations- 

 grad von 93-6 Proz. berechnen läßt. Der osmotische Druck beträgt also: 

 0-154 X [(2 X 0-936) + (1 X 0-064)] X 22 -34 Atm. = 6 - 62 Atmosphären. 



Für CaClg-Lösung läßt sich eine derartige Berechnung nicht genau 

 ausführen, weil man immer eine Mischung zweier Dissoziationsarten hat: 

 die erste Stufe der Dissoziation ist CaCl — Cl; die zweite Ca — Cl — Cl. 



Nur wenn man annehmen darf, daß bei den durch uns verwendeten 

 Lösungen die CaCla-Molekeln ganz auseinanderfallen in drei Ionen: Ca — 

 Cl — Cl, würde erst hieraus der nachfolgende Wert zu berechnen sein: 



0-154 X [(3 X 0-739) + (1 X 0-261)] x 22 -34 Atm. = 0-52 Atmosphären. 



Den großen Unterschied zwischen Kalium- und Natriumchlorid in Ein- 

 wirkung auf den Muskel darf man also, wie aus Obenstehendem erhellt, nicht 

 dem osmotischen Drucke auf Rechnung stellen. Auch das absichtlich in 

 bezug hierauf unternommene Experiment zeigt dies. Es hat sich ergeben, 

 daß, wenn man Konzentrations werte von 0*5 Prozent bis 3 Prozent 

 beider Substanzen verwendet, die antagonistische Einwirkung für die 



