144 



che sicli von der Verdoppelung eines Moleküls des essigsauren 

 Aetliyls ableiten und welche aus Ketonen und Kohlensäure zusam- 

 mengesetzt sind, in welche sie durch alkoholische Kalilösung leicht 

 zerfallen (sie heissen daher Carboketonsäureäther), 2. die vorhin 

 angeführten Aether höherer Säuren. (Auf demselben Wege gelangte 

 Nöldecke nach Wislicenus Vorschlag durch Einwirkung von Aethyl- 

 chloracetat auf Natriumessigäther zum Aethyläther der Bernstein- 

 säure.) S. hat nun unter Zugrundelegung von Frankland und Dup- 

 pa's Arbeiten durch Einwirkung einer aromatischen Verbindung von 

 Benzylchlorid auf Mononatriumessigäther 2 Säuren mit aromatischem 

 Radicale erhalten, die nach Analogie mit Duppa's Erklärung, Mono- 

 benzylessigsäure und Dibenzylessigsäure genannt werden müssten. 

 Die erstere von beiden ist identisch mit der schon nach mehreren 

 Methoden dargestellten Homotoluylsäure, wie auch ihr analoges Ver- 

 halten in Bezug auf Schmelzpunct (470), Siedepunct (280°) und in 

 Verbindung mit Baryum beweist. Von der zweiten Säure wurden 

 mehrere Salze (Baryum- , Calcium-, Silbersalz) dargestellt, auch die 

 Einwirkungen von Phosphorpentachlorür und Natronkalk auf dieselbe 

 untersucht. Erstere schien ein Substitutionsproduct zu ergeben, 

 welches aber zu geringer Menge wegen nicht genügend untersucht 

 werden konnte ; letztere ergab einen Kohlenwasserstoff, welcher sich 

 als Dibenzylmethan betrachten lässt, sich aber auch auf andere 

 Weise (als Ditoluyhnethan , Diphenyldimethylmethan, Propylendi- 

 phenylür) auffassen lässt. Körper der ersten Klasse (Carboketon- 

 säureäther) entstanden gar nicht. (Es hätte Benzylacetonkohlen- 

 säureäther erwartet werden können. — (Ehda 2 — 26). Schdt. 



Dibbits, Dr. H. C. — Ueber die Zersetzung 

 einiger Ammoniumsalze in wässriger Lösung durch 

 Kalium- und Natriumsalze. — Ammoniumsalze verlieren, 

 wie Dibbits früher gezeigt, beim Kochen ihrer wässrigen Lösungen 

 Ammoniak , dessen Quantität abhängt von der Concentration der 

 Lösung, von der Quantität des verdampften Wassersund von der 

 Natur des Salzes. Gegenwärtig bestimmte Verf. den Ammoniak- 

 verlust der Lösungen verschiedener Ammoniumsalze, wenn den- 

 selben Lösungen von Kalium- und Natriumsalzen zugefügt wurden. 

 Die Salze wurden bei den Versuchen immer in aequivalenten Men- 

 gen angewendet und ist das Resultat : dass ebensoviel Ammoniak 

 verdampft, wenn man entweder ^/a (NH'*)2 SO* mit KCl oder NH4 Cl 

 mit 1/2 K2 SO4 combinirt. Zufügung von 1 Aequ. Kli zu '/j (NH4)2 SO4 

 vermindert die Quantität NH^, welche letztgenanntes Salz für sich 

 giebt, was dadurch erklärt wird, dass ein Theil des Ammoniumsul- 

 fates in Chlorid verwandelt ist, woraus folgt, dass auch ein Theil des 

 Kali sich in Sulfat umgesetzt hat, mithin die Lösung 4 Salze enthält. 

 Zu demselben Resultat führen die übrigen untersuchten Combinatio- 

 nen, nämlich: Ammoniumsulfat, Ammoniumoxalat und Ammonium- 

 acetat werden, in kochender Lösung, durch Hinzufügung äquivalen- 

 ter Mengen des Chlorids oder des Nitrates von Kalium, Natrium 



