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zubringen z. B. eine Basis, eine Säure und Wasser so zu wählen, 

 dass Anziehung zwischen Basis und Säure nicht unendlich gross 

 gegen die des Wassers ; dann kann eine theilweise Dissociation, des 

 aus der Säure und der Basis gebildeten Salzes eintreten, wie z. B. 

 von vielen Eisenoxydsalzen bekannt (zerfallen in freie Säure und 

 colloid gelöstes Eisenoxyd), Aehnliches zeigen Alaun und saures 

 schwefeis. Kali. Die Dialyse ergiebt indessen auch keine richtigen 

 Eesultate, da während des Processes die Gleichgewichtsbedingungen 

 sich ändern, weshalb auch Krecke durch seine sorgfältige Arbeit 

 nicht zu den eigentlich wahren Resultaten hat kommen können. 

 Zuverlässig daher nur eine Methode mittels deren nach Vollendung 

 der chemischen Processe, ohne jeden chemischen oder physikalischen 

 Eingriff die erzeugten Quantitäten zu bestimmen : für Erscheinungen 

 an magnetischen Salzen hierzu die Bestimmung ihres magnetischen 

 Verhaltens geeignet. Der Magnetismus einer wässrigen Lösung 

 eines magnetischen Salzes ist gleich der Summe der Magnetismen 

 des Wassers und des gelösten Salzes, somit der letztere proportio. 

 nal der in der Volumeneinheit gelösten Salzmenge. Dividirt man 

 den Magnetismus eines bestimmten Volumens einer Salzlösung nach 

 Abzug des (negativen) Magnetismus des Lösungsmittels , durch das 

 Gewicht des gelösten Salzes, so erhält man den Magnetismus seiner 

 Gewichtseinheit und bei Multiplication desselben mit dem Molecu- 

 largewicht des Salzes dessen Molecularmagnetismus. Bei Mangan-, 

 Eisen-, Cobalt-, Nickel-, Cer-, Didymoxydul- und Kupferoxydsalzen, 

 fest oder gelöst, der Molecularmagnetismus unabhängig von ihrer 

 Säure und nahezu derselbe wie der des Hydrats des entsprechenden 

 Oxyds, Bei Eisenoxyd- (und Chromoxyd-) Salzen dies Gesetz nur 

 für feste Salze gültig, für Lösungen nur bei bedeutendem Ueber- 

 schuss an freier Säure: in neutralen Lösungen des Eisenoxyds sein 

 Molecularmagnetismus merklich kleiner; ebenso der von frisch ge- 

 fällten Eisenoxydhydrat kleiner als der der Salze; der von colloid 

 gelöstem Eisenoxyd nur etwa 0,22 von dem des Oxyds in stark an- 

 gesäuerter Lösung. Dadurch aus der Veränderung des Magnetismus 

 die Quantität des zerzetzten Salzes berechenbar ; ist mo der Magne- 

 tismus der Gewichtseinheit des Eisens in festen oder mit Säure- 

 überschuss gelösten Salzen; m^ der der Gewichtseinheit Eisen in 

 coUoidalem Eisenoxyd, m der der Gewichtseinheit Eisen in theil- 

 weise zersetztem Salze , 1-rx : x der Verhältnisse des noch gebun- 

 denen zu dem freien, coUoidalem Eisenoxyd, so ist x = — 



■^ mo — mi 



daher x durch Magnetismusbeobachtungen berechenbar. Die Be- 

 obachtungen nach der Pogg. Ann. Bd. CXXVI S. 1 1855 und P. A. 

 Bd. CXXXV S. 1 1868 zu Grunde gelegten Methode. Salzlösung in 

 einen Glaskolben an der Drehwage bis zu bestimmter Marke einge- 

 füllt. Ist Mj das Moment des Elektromagneten, T die Drehung der 



T 



Drehwage , so ist q = const. -— das magnetische Moment des Glas- 



