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kölbchens sammt Inhalt; ist qw das Moment des mit Wasser ge- 

 füllten Kölbchens, so ist d =: q — qw der Magnetismus des Eisen- 

 salzes in der Lösung-, ist f ihre Gewichtsmenge in 10 Cub. Cent 



Lösung, so ist m = const. --. Da colloidales Eisenoxyd nur in ge- 

 ringen Mengen in Wasser löslich, indirecter Weg zur Ermittlung 

 seines Magnetismus zu dem einer äquivalenten Menge an Säure 

 gebundenen Oxyds : 1. durch Bestimmung des Magnetismus verschie- 

 den concentvirter, neutraler oder saurer Lösungen von krystallisirtem, 

 sublimirten Eisenchlorid, 2. durch Untersuchung einer Eisenoxydhy- 

 dratlösung in Chlorwasserstoffsäure, 3. endlich einer mit frisch ge- 

 fälltem Eisenoxydhydrat geschüttelten Lösung von krystallisirtem 

 Eisenchlorid. Bestimmung der Menge des hierin gelösten colloiden 

 Oxyds durch Bestimmung der enthaltenen Chlor- und Eisenmengen 

 mittels chemischer Analyse. Die Berechnung des Magnetismus des 

 colloiden Oxydes aus diesen Versuchsreihen ergab als Verhältniss 

 der Magnetismen gleicher Mengen colloiden und in Chloride befind- 

 lichen Oxyds : 0,2198 : 1. Mit Hülfe dieses Werthes die Mengen des 

 colloiden Oxyds in verdünnten Lösungen berechnet. Verhalten des 

 Eisenoxyds gegen Schwefelsäure : Verfahren : frisch gefälltes , mit 

 kaltem Wasser ausgewaschenes Eisenoxydhydrat im Ueberschuss mit 

 verdünnter Schwefelsäure geschüttelt, stehen gelassen, filtrirt, hier- 

 durch tiefbraune Flüssigkeit erhalten die coUoides Eisenoxyd ent- 

 hielt. Bestimmung der darin enthaltenen Schwefelsäure- und Oxyd- 

 menge. Zusatz gewogener kleinerer utfd grösserer Mengen von ver- 

 dünnter Schwefelsäure von bekanntem Grehalt. Untersuchung dieser 

 erhaltenen Mischungen auf ihren Magnetismus. Die erhaltenen Ver- 

 suchsreihen zeigen : 1. Werden zu einer wässrigen Lösung von col- 

 loidem Eisenoxyd in wenig Schwefelsäure in grössern Mengen 

 Schwefelsäurehydrat hinzugesetzt, so wächst allmählig die Menge 

 des gebildeten schwefelsauren Eisenoxyds (Anfangs steigt die Menge 

 des gebildeten Salzes etwas schneller, als dem Zuwachs an Schwefel- 

 säure entspricht , allmählich erreicht sie ein Maximum, sodass viel 

 noch hinzu gesetzte Schwefelsäure wenig Oxyd mehr bindet) ; da- 

 neben bleibt freies colloides Oxyd und freie Schwefelsäure in Lö- 

 sung. Bei gleichen Aequivalenten entsprechenden Gesammtmengen 

 Oxyde und Säure doch nur 75 ^/o chemisch gebunden. 2. Verände- 

 rung des Wassergehaltes der Lösungen ändert die procentischen 

 Mengen der gebundenen zur überhaupt vorhandenen Menge des 

 Oxyds wenig. 3. Bei Anwendung steigender Säuremengen auf 1 

 Aeq. Eisenoxyd nimmt die Menge der freien Säure in der Lösung 

 erat ab, bis die Gesammtmenge der (freien und gebundenen) Säure 

 etwas mehr als 1 Aequivalent beträgt. 4. Dividirt man entsprechend 

 die bei Anwendung eines Aeq. Eisenoxyd gebildeten Mengen des 

 Schwefels. Oxyds durch die angewandten Aequivalentmengen der 

 Säure, so findet man, dass die mit der gleichen Menge (1 Aeq.) der 



