SÉANCE DU 21 FÉVRIER. 129 



rllydrique et le transforme en un sel auquel j'ai donné le nom de set mo- 

 difié. 



Ce compose' est insoluble, inalte'rable à l'air, il résiste aux agents chi- 

 miques les plus énergiques et se prête par conséquent fort bien au dosage 

 des alcaloïdes pyridiques. Sa formation, qui a lieu dans des conditions 

 déterminées, permet de l'employer pour déceler de petites quantités de 

 ces mêmes alcaloïdes (1). 



En 1883, MM. Guareschi et Mosso ont annoncé qu'ils avaient rencontré 

 une base présentant les principales réactions des alcaloïdes, dans l'alcool 

 ordinaire du.commerce, et ils ont regardé cette base comme de la pyri- 

 dine où l'un de ses homologues (2). J'ai examiné plusieurs échantillons 

 d'alcool éthylique commercial, et j'y ai rencontré effectivement des pro- 

 duits basiques, mais jamais les chloroplatinates de labase ou des bases 

 isolées ne m'ont fourni la réaction si nette et si caractéristique que je 

 viens d'exposer. J'en conclus donc avec la plus grande certitude que ces 

 produits basiques ne renfermaient pas d'alcaloïdes pyridiques. 



J'avais communiqué au mois de mai 1884 ces résultats à mon regretté 

 ami M. Henninger; il m'engagea à rechercher la pyridine ou l'un de ses 

 bomologues dans l'alcool amylique brut. Il mit à ma disposition environ 

 900 grammes de produit en me priant de reprendre d'abord la marche 

 suivie par un savant chimiste autrichien M. Haitinger, qui avait isolé 

 une petite quantité de pyridine dans un alcool amylique commercial (3). 



En suivant le procédé de ce savant et en dosant la base à l'état de sel 

 modifié, j'ai trouvé dans l'échantillon qui m'avait été remis environ 0.3 

 pour 1000 de pyridine. 



Le procédé que j'ai décrit au commencement de cette note m'a fourni 

 0,4 pour 1000 de la même base. La concordance des résultats est donc 

 très suffisante, comme on en peut juger. 



La présence d'un alcaloïde tel que la pyridine dans l'alcool amylique, 

 pourrait expliquer peut-être l'action particulièrement énergique de cet 

 alcool sur l'économie. 



(1) J'ai dit dans une précédente note que j'avais découvert un tétrahydrure 

 quinoléique en soumettant à la distillation fractionnée les huiles de cinchonine 

 et de brucine (Société de biologie, séance du {^février 1885). Ce tétrahydrure donne 

 comme les alcaloïdes pyridiques un chloroplatinate facilement décomposable 

 par l'eau bouillante. Le sel modifié qui prend naissance m'a servi à caractéri- 

 ser la nouvelle base; ce que je viens de dire des sels modifiés pyridiques s'ap- 

 plique en tous points à ce composé. Je crois que la réaction de l'eau bouillante 

 sur les sels de platine des alcaloïdes pyridiques et bydroquinoléiques résout 

 le problème de l'analyse quantitative de ces bases. (Voir pour plus de détails, 

 Bulletin de la société chimique, 1883, t. XL, p. 271 à 277). 



(2) Bulletin de la société chimique de Paris, t. XL p. 334 à 338. 



(3) Monatshef'te fur Chemie, t. III p. 688. 



