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demie des sciences : « D'un nouveau dosage simple et rapide des sels 

 ammoniacaux ; de la cause pour laquelle ces sels ne peuvent exister norma- 

 lement dans l'organisme qu'en quantité infinitésimale. » (Comptes rendus 

 deVAcad. des Se, 20 juin 1870.) 



Ces données furent mises en pratique dans diverses expériences où 

 je. m'appliquai à doser V azote total provenant de l'urée et de divers sels 

 ammoniacaux ingérés, notamment du chlorure d'ammonium (1) et du 

 sesquicarbonate d'ammonium (sel volatil d'Angleterre) (2) et, de plus, 

 à évaluer quantitativement les quantités de ces mêmes composés qui 

 pouvaient s'être éliminés. 



L'azote obtenu pouvant avoir deux origines, savoir, l'urée et le 

 composé ammoniacal accidentel, il faut faire deux opérations pour 

 évaluer la qualité d'ammoniaque que ce liquide pourrait contenir soit à. 

 l'état de liberté soit à l'état de combinaison. 



On traite par l'hypochlorite de sodium un poids donné d'urine, 

 10 grammes par exemple. Soit V le volume d'azote obtenu. Ensuite on 

 fait bouillir 10 grammes de cette urine avec 1 gramme de carbonate de 

 sodium qui décompose les sels ammoniacaux et en dégage l'ammoniaque. 

 Au bout de cinq minutes d'ébullition, et même moins, il ne se dégage 

 plus d'ammoniaque ; l'urine ne contient plus de composé ammoniacal 

 (La magnésie hydratée pourrait être employée au lieu du carbonate de 

 sodium). Les liqueurs filtrées et refroidies sont traitées comme précé- 

 demment par l'hypochlorite. Soit V le volume d'azote obtenu cette fois. 

 La différence V — V représente le volume d'azote provenant des compo- 

 sés ammoniacaux qui auraient existé dans l'urine. 



On sait que 1 volume d'azote obtenu correspond à 2 volumes d'ammo- 

 niaque. Par conséquent, il n'y a qu'à multiplier par 2 le volume de gaz 

 recueilli dans l'éprouvette, et recourir à la formule P = V ï, 3 D pour 

 avoir le poids de l'ammoniaque (3) contenue soit à l'état de liberté, soit 

 à l'état de combinaison dans la liqueur soumise à l'analyse. 



Je suis revenu sur ce sujet, en 1875, dans mes Eléments d'Urologie. On 

 s'occupait alors du dosage de l'urée par l'hypobromite de sodium au 



Lorsqu'on emploie l'hypochlorite de sodium, tout l'azote se dégage non 

 seulement de l'ammoniaque libre, mais d'un sel ammoniacal quelconque, 

 par exemple du corbonate d'ammoniaque. 



2AzH 3 + 3NaC10 = 3NaCl + 3H 2 -f Az 2 

 (AzH.*) 2 C0 3 -f 3NaC10 = 3NaCl -f 4H 2 +CO- + Az^ 



Carbonate Hypochlorite 



d'ammonium de 



(ou d'ammoniaque). sodium. 



Le gaz carbonique reste dons la liqueur à l'état de carbonate de sodium. 



l Union médicale, i septembre 1871. 

 3 Gazette heb. 'If méd. et de çhir., do décembre 1871. 

 (3 La densité I> de l'nnimoninque gazeuse est égale à 0,596. 



