180 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE. 



Nous proposons donc pour l'hexahydrure de p collidine, isomère de la 

 cicutine, le nom à'Isocicutine qui rappelle les ressemblances de cet alca- 

 loïde avec la cicutine. 



Sur la présence de la pyridine dans l'ammoniaque du commerce, par 

 M. OEchsner de Coninck. 



La pyridine n'existe pas seulement dans différents alcools, tels que 

 l'alcool méthylique brut et l'alcool amylique ordinaire, on la rencontre 

 aussi dans l'ammoniaque du commerce. 



Voici le procédé qui m'a permis d'isoler cet alcaloïde dans un grand 

 nombre d'échantillons d'ammoniaque commerciale : Je distille l'ammo- 

 niaque dans un appareil muni d'un récipient tubulé plongeant dans l'eau 

 glacée. Toute l'ammoniaque gazeuse s'échappe par le tube de dégage- 

 ment ; le liquide distillé, soigneusement condensé, est traité par un 

 léger excès d'acide chlorhydrique, puis concentré à petit feu dans un 

 appareil distillatoire. Toute perte est ainsi évitée. Je précipite par le 

 chlorure de platine en solution concentrée, puis je continue l'évapora- 

 tion. Lorsque tout le chloroplatinate est déposé, je le jette sur un filtre, 

 et je le lave à l'alcool de manière à entraîner le chlore piatinique en 

 excès; je le traite ensuite par une grande quantité d'eau que je maintiens 

 à l'ébullition pendant le temps nécessaire pour produire le sel modifié 

 sur lequel j'ai déjà attiré l'attention de la Société. Ce sel est lavé, séché 

 à 105° puis soumis à l'analyse. Les dosages de chlore et de platine ont 

 bien conduit à la formule de la pyridine. On obtient ainsi très exactement 

 la teneur de l'ammoniaque du commerce en pyridine; j'ai trouvé des 

 nombres variant entre 0,2 et 0,3 pour 1000 de pyridine. 



M. Ost(l), qui a rencontré la même base dans l'ammoniaque commer- 

 ciale, a indiqué un procédé d'extraction, qui, au point de vue qualitatif, 

 est certainement à l'abri de toute critique. Mais pour isoler la pyridine, 

 il soumet le chloroplatinate de la base à des cristallisations fractionnées. 

 Or, dans le cours de ces cristallisations, il me semble difficile que le 

 chloroplatinate ne subisse pas une altération particulière décrite par 

 Anderson. Je crois, en d'autres termes, qu'il se forme dans les conditions 

 où l'auteur a opéré, une petite quantité de sel double (combinaison du 

 chloroplatinate avec le sel modifié), dont la présence peut troubler les 

 résultats analytiques quantitatifs. En transformant dès le début le chloro- 

 platinate en sel modifié, on évite cet inconvénient, et on a un moyen sûr 

 de doser la pyridine. 



Je mentionnerai quelques réactions qualitatives qui m'ont rendu de 

 réels services dans la recherche de la pyridine. 



(1) Journal fur praklische Chemie (2), t. 28, p. 271. 



