"08 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE. 



Le premier échantillon de cet alcaloïde si rare m'a été remis par 

 M. Houdé, au mois de février dernier, et je saisis avec empressement 

 cette occasion de le remercier de son obligeance. 



J'ai d'abord préparé l'iodométhylate et l'iodéthylate de spartéine. 



Iodométkylate de spartéine CWAz^CrFI ; on l'obtient facilement en 

 ajoutant aune quantité connue de l'alcaloïde dissous dans le -chloroforme 

 la quantité théorique d'iodure de méthyle, et en chauffant au bain- 

 marie en tube scellé. 



Le composé cristallise en longues et belles aiguilles incolores, très peu 

 solubles à froid, extrêmement solubles à chaud dans les alcools méthy- 

 lique et éthylique. Ces solutions se colorent assez rapidement en rose 

 à l'air. 



Iodéthylate de spartéine : G"H î5 Az 2 2G 2 ITI. On le prépare de la même 

 manière que la combinaison méthylée, qu'il rappelle d'ailleurs tout à 

 fait par son aspect et par ses propriétés principales. 



Les solutions alcooliques chaudes et colorées en rose de l'iodométhylate 

 et de l'iodéthylate de spartéine ont été additionnées de quelques gouttes 

 d'une lessive de potasse concentrée. Il ne s'est pas produit de coloration 

 plus foncée, même après addition d'un léger excès de potasse. 



Par ce caractère donc, la spartéine diffère entièrement des alcaloïdes 

 pyridiques et quinoléiques, dont les iodométhylates, iodéthylates, etc., 

 fournissent, clans les mêmes conditions, de belles colorations d'un rouge 

 carmin ou rubis. 



J'ai préparé ensuite différents sels doubles de spartéine, j'ai étudié 

 l'action de l'eau bouillante sur ces sels, et j'ai recherché quelles étaient 

 les meilleures conditions pour les obtenir cristallins. 



Chloroplatinale: C ,3 fl 20 Az 2 , 2HC1, PtCl 4 + 1 '/.ffO. 



(Expér. 1.) Ce sel a été précipité en liqueur acide, laquelle a été 

 étendue au moyen d'un excès d'eau, et ensuite portée à l'ébullition. Le 

 sel s'est dissous intégralement à chaud. L'ébullition était modérée, 

 mais bien soutenue, comme dans toutes les expériences du même genre 

 que j'ai décrites [Bulletin de la Soc. chim., 1883, t. I, p. 263 et 562; t. II, 

 p. 276 à 279, etc.). L'ébullition étant établie, il n'y a d'abord pas eu 

 de décomposition, mais, arrivée à un certain degré de concentration, 

 la liqueur brunit et le sel est altéré. 



Expér. IL Le sel est préparé de la même manière, mais il est séparé 

 des eaux-mères et lavé à l'alcool absolu. Soumis à l'action de l'eau 

 bouillante (en liqueur neutre), il finit par être décomposé. 



Le sel d'or est plus instable, comme on va le voir. 



