SÉANCE DU 12 DÉCEMBRE 731 



lange de cicutine et de méthylcicutine) et de cicutine pure (ou ne renfer- 

 mant que des traces de méthylcicutine). 'Ces sels doubles sont rapidement 

 décomposés dans ces conditions. 



Par contre, les sels doubles de nicotine et de pipéridine ordinaire ou 

 de pipéridine de synthèse résistent bien à l'action de l'eau bouillante. 



Aujourd'hui, je mentionne simplement ces faits, mais je compte pré- 

 senter bientôt à la Société un ensemble d'expériences relatives à la sta- 

 bilité des sels doubles des corps basiques en solutions aqueuses froide- 

 ou chaudes. Aussi bien, j'ai été amené à penser que l'on pourrait se ser- 

 vir de ce caractère non seulement pour donner des alcaloïdes une meil- 

 leure définition chimique que celles qui ont été données jusqu'à ce jour, 

 mais encore pour établir une sorte de classification de ces composés. 

 Je demande maintenant la permission de présenter quelques observations 

 sur la composition et sur la constitution chimique de la spartéine. 



La formule C 13 H 20 Az 2 , à laquelle semblent conduire les analyses, 



exige pour cent : 



Carbone 76,93 



Hvdrogène. . . . 11,11 



Azote 11,96 



100,00 



D'après cette formule, la spartéine serait le dihydrure d'une amyl ou 



isoamylnic o Une . 



Ci°H 13 (C 8 HU)Az 2 -f H 2 == C ls H 2G Az\ 



Cette constitution est possible certainement, mais ne s'accorde pas 

 bien, il faut le reconnaître, avec ce que nous savons aujourd'hui des al- 

 caloïdes volatils. 



La formule C 13 H 2G Az 2 , qui ferait de la spartéine une des amylnico- 

 tines pouvant exister, paraît plus conforme à l'état actuel de nos con 

 naissances ; j'en dirai autant de la formule C 1G H 26 Az 2 , sur laquelle je 

 reviendrai tout à l'heure. 



Examinons d'abord la formule C 15 H 24 Az 2 ; elle conduit aux rapports 



suivants : 



Carbone 77,59 j 



Hvdrogène 10,35 



Azote 12,06 P our cen/ 



100,00 ] 

 Entre cette formule et la précédente, il n'y a de différence un peu 

 sensible que pour ce qui concerne l'hydrogène ; elle s'élève à 0, 76 pour 

 cent. Mais étant donnée la difficulté bien connue, d'une part, de doser 

 exactement l'hydrogène, d'autre part, d'obtenir la spartéine pure (c'est-à- 

 dire non mélangée de scoparine, ou non altérée par l'air ou par la lu- 

 mière), et surtout si l'on considère les nombreux moyens fournis par 

 l'analyse de l'alcaloïde lui-même (1), il est permis d'hésiter lorsqu'il 

 s'agit de construire la formule. 



(1) L'analyse des sels doubles, dont la stabilité n'est que médiocre, donne 

 des documents de beaucoup moindre valeur. 



