ATOMES , MOLÉCULES ET BIOLOGIE. 47 



En se fondant sur cette triple donnée, les physiciens et les chimistes 

 admettent, avec Avogadro et Ampère, que volumes égaux des gaz simples 

 contiennent un même nombre d'atomes et que, par conséquent, les atomes 

 ont des dimensions égales. Si par exemple, dans un litre d'hydrogène, il 

 y avait, sous une pression et une température données, un milliard 

 d'atomes d'hydrogène, de même, dans un litre d'oxygène, il y aurait, à 

 égalité de température et de pression, un milliard d'atomes d'oxygène. 



Il résulte de ce fait que les poids atomiques des corps simples gazeux, 

 c'est-à-dire les poids de chaque atome, sont entre eux comme les densités 

 de ces corps gazeux. Poids atomiques et densités pourraient, et devraient, 

 dès aujourd'hui se confondre. Représentons par 1 le poids atomique de 

 l'hydrogène. Ce nombre est 14,44 fois plus considérable que sa densité 

 qui est 0,0692. Par conséquent, pour avoir les poids atomiques des 

 autres corps simples gazeux, il suffit de multiplier leur densité par 14,44. 

 On obtient ainsi des produits qui représentent d'une manière soit absolue, 

 soit très approximative, les poids atomiques réels. 



Poids 

 Densités atomiques 



Hydrogène 0,0692 X 14,44 == 1 



Oxygène 1 ,1056 X 14,44 m 16 



Azote. 0,9714 X 14,44 = 14 



Chlore 2,44 X 14,44 = 35,5 



Pour obtenir les poids atomiques des corps non gazeux, ceux des mé- 

 taux par exemple, on en détermine les quantités qui peuvent se 

 combiner avec ceux dont le poids atomique est connu. On peut aussi 

 recourir à la loi de Dulong et Petit sur la relation qui existe entre les poids 

 atomiques et les chaleurs spécifiques. 



Le poids moléculaire d'un corps composé est la somme des poids des 

 éléments ou corps simples qui constituent la molécule de ce corps com- 

 posé. 



Par exemple, les poids de la molécule de l'eau, H 2 0, est 2 -f- 16 =18. — 

 Le poids moléculaire de l'ammoniaque, AzH 3 , est 14 -j- 3 = 17. — Le poids 

 moléculaire de l'acide chlof hydrique, HG1, est 1 -{-35,5 = 36,5. 



Chaleur spécifique des atomes. — Les atomes ont la même chaleur spéci- 

 fique. — On appelle chaleur spécifique ou capacité calorifique d'un corps 

 la quantité de chaleur absorbée par l'unité de poids de ce corps pour s'é- 

 lever d'un degré. La calorie est l'unité de chaleur; c'est la quantité de 

 chaleur absorbée par l'unité de poids de l'eau, 1 kilogr. par exemple, 

 pour s'élever de 1 degré. La chaleur spécifique de l'eau est par con- 

 séquent égale à 1. Dire que la chaleur spécifique du sodium est 0,293. 

 c'est dire que si 1 kilogr. d'eau absorbe 1 calorie pour s'élever d'un 



