MEMOIRES DE LA SOCIETE DE BIOLOGIE. 



Ces données étant posées, supposons que l'on introduise dans l'orga- 

 nisme animal une solution métallique dont les atomes possèdent un 

 poids élevé. Supposons que ce soit un sel de baryum, par exemple. 

 Le poids atomique du baryum est considérable. Le nombre 137 qui le 

 représente est de beaucoup supérieur aux poids atomiques des corps sim- 

 ples (carbone, hydrogène, oxygène, azote, soufre, etc.) qui composent 

 l'organisme. Cependant tous ces atomes absorbent la même quantité de 

 chaleur pour s'élever d'un degré. Il en est de même des poids molé- 

 culaires des combinaisons qui les constituent. Or, à cette quantité de cha- 

 leur correspond une amplitude, une vitesse de mouvement d'autant plus 

 grandes que ces atomes et ces molécules ont un poids moins élevé. Les 

 atomes et les molécules de baryum qui se diffusent dans l'organisme, 

 ayant un poids beaucoup plus considérable, l'amplitude, la vitesse de leur 

 vibration doivent être moindres. Avant de participer au mouvement vital 

 qui les entraîne elles tendent à ralentir, à entraver ce mouvement. De là 

 cette fatigue de l'organisme, laquelle se remarque si bien du côté du 

 système musculaire qui est paralysé. Ainsi peut s'expliquer l'action para- 

 lyso-musculaire des sels de baryum et les symptômes qui en sont la con- 

 séquence: la paralysie des mouvements, le ralentissement des battements 

 cardiaques et la mort plus ou moins rapide par syncope. 



La même explication s'applique aux autres métaux dont le poids atomi- 

 que est élevé et dont, par conséquent, la chaleur spécifique est faible, tels 

 que le cadmium, le mercure, le plomb, le thallium. Au contraire, avec 

 les sels de sodium, l'effet est nul pour ainsi dire. D'ailleurs le poids 

 atomique et la chaleur spécifique de ce métal ne différent pas beaucoup 

 du poids atomique et de la chaleur spécifique des corps simples qui cons- 

 tituent en majeure partie l'organisme animal. 



Considérons maintenant le lithium. Ce métal a pour poids atomique le 

 nombre le plus faible de tous. On lui assigne pour chaleur spécifique 

 0,91, nombre très élevé. Or les sels de ce métal, tels que le sulfate, étant 

 injectés chez un chien dans le sang, aux closes de A à 10 grammes, amè- 

 nent après quelque temps la mort au milieu de convulsions. Est-ce à dire 

 que ce métal soit immédiatement très toxique? Nullement; car, si l'on 

 injectait dans le sang le sel d'un autre métal réputé peu actif, le 

 sulfate de potassium par exemple, à la dose minime de 1 gramme, 

 on verrait l'animal succomber immédiatement. Un autre effet se 

 produit ici. Le poids atomique du lithium étant faible, les atomes de 

 ce métal, au milieu des vibrations qui constituent la vie, se meuvent faci- 

 lement. L'unisson est même dépassé, ainsi que l'indiquent les contrac- 

 tions intestinales qui produisent une diarrhée immédiate. Puis, le système 

 nerveux se trouve ébranlé à son tour. L'action réflexe est accrue à cause 

 des vibrations insolites des atomes étrangers. De la les convulsions. J'a- 

 vais cru d'abord qu'il pouvait se former dans le système nerveux central 



