88 MÉMOIRES DE LA SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE. 



Cette expression indique que, pour une même absorption de cha- 

 leur, le carré des accélérations w 2 est en raison inverse du poids molé- 

 culaire m. Ce poids moléculaire est variable pour les divers alcools. La 

 capacité calorifique en est-elle la même pour ces molécules comme pour 

 les atomes des divers corps simples? Telle est lapremière question à élucider. 

 S'il en est ainsi, si cette capacité moléculaire est la même pour tous, la 

 puissance toxique des alcools sera ramenée à une question de poids 

 moléculaire et, par conséquent, à la loi que j'ai énoncée. 



Pour déterminer par le calcul la chaleur spécifique moléculaire, nous 

 n'avons qu'à nous reporter à la formule déjà citée (p. 48 du 1 er mé- 

 moire) . 



( w + „/ +lt '/ + ....) 6>4 

 u_ p 



Soit, par exemple, l'alcool méthylique CH 4 O.La somme des atomes de 

 carbone, d'hydrogène et d'oxygène en est égale à 6. D'autre part, le poids 

 moléculaire P en est égal à 32 (1). On a donc, pour la chaleur spécifique : 



6_XM_3M_ • 

 32 — 32 ~~ nr 



Le nombre 1,2 représente ici le double de la capacité calorifique réelle 

 à la température ordinaire. Cette capacité est, par conséquent, égale à 

 0,6 (2). De même, la capacité calorifique moléculaire de l'alcool éthylique 

 absolu, déduite du calcul, serait égale à 0,62. 



Le tableau suivant indique les capacités calorifiques moléculaires des 

 principaux alcools, déterminées par le calcul, ainsi que la chaleur spéci- 

 fique, rapportée à l'unité de poids, pour les alcools méthylique et éthyli- 

 que, d'après les expériences de Victor Regnault. 



(1) G = 12;H=1; = 16. 



(2) La loi de Dulong et Petit et la formule de Wœstyn ne sont souvent appli- 

 cables que lorsqu'on prend le double ou la moitié de la capacité déduite du 

 calcul. Ce résultat ne doit pas nous étonner. On sait, en effet, que la loi de 

 Dulong et Petit ne s'applique au carbone que si l'on suppose ce corps simple 

 porté à une température de 600°. On sait, d'autre part, que la chaleur spéci- 

 fique de l'eau étant i, celle delà glace, d'après les expériences de Desains, 

 n'en est que la moitié, plus exactement 0,51. Il en est de même de la 

 capacité de l'eau à l'état de vapeur. 



Enfin je rappellerai que, pour les sels contenant de l'eau de cristallisation, 

 tel que le sulfate de sodium Na 2 S0 4 + 7 H 2 0, la capacité calorifique, déduite 

 du calcul, ne concorde avec la capacité déduite de l'expérience que si l'on 

 attribue à l'eau de cristallisation une chaleur spécifique égale à 0,51, c'est-à- 

 dire celle delà glace. D'où cette conclusion remarquable que, dans les sels cris- 

 tallisés hydratés, l'eau se trouve à l'état de glace. 



