92 MÉMOIRES DE LA SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE. 



bons anesthésiques constipent plutôt à la manière de l'opium) ; il ne cause 

 pas la faiblesse que produisent les éthers de l'alcool amylique. 



Cette différence de puissance toxique se constate également sur les végé- 

 taux. J'ai expérimenté avec le cresson alénois et avec des plants d'hé- 

 liotrope placés sous une cloche dans une atmosphère saturée de vapeurs de 

 divers éthers (1). J'ai remarqué que la relation d'activité sur l'organisme 

 végétal était la même que la relation d'activité sur l'organisme animal, 

 de sorte que ces expériences démontraient, une fois de plus, l'unité de la 

 vie. 



La loi relative à la puissance toxique des éthers, des alcools monoa- 

 tomiques de la série C n H 2n -f- 2 peut donc s'exprimer en disant que ces 

 éthers sont d'autant plus toxiques que le poids moléculaire de l'alcool dont ils 

 dérivent est plus élevé. 



Ces données présentent un nouvel intérêt en ce qu'elles s'appliquent 

 aux poisons curarisants artificiels de l'ordre des ammoniums quaternaires 

 dont je poursuis l'étude. La toxicité de ces composés quaternaires dépend 

 des radicaux alcooliques qu'ils contiennent, non seulement de ceux qui 

 ont été cités précédemment, mais des radicaux allyle, phényle, toluyle, 

 naphtyle de l'alcool allylique^ du phénol ordinaire, du toluol et du naphtol. 

 J'ai déjà reconnu que les sels et oxydes d'ammoniums quaternaires sont 

 d'autant plus toxiques que les radicaux alcooliques qui entrent dans leur 

 constitution sont eux-mêmes plus actifs. Ce n'est plus seulement le poids 

 de la molécule toxique qu'il faut considérer, mais la nature même des 

 radicaux constituants. 



Les effets de substances introduites dans V organisme sont indépendants 

 de Visomérie (2). — Considérons les deux éthers suivants, dont la formule 

 empirique est la même, C 3 H 6 2 . 



CHOJ _ ™3| _ 



C 2 tF 1 ° - CHM 



Formiate d'éthyle. Acétate de méthyle. 



Ces deux éthers, qui renferment deux radicaux peu actifs, l'éthyle et le 

 méthyle, sont eux-mêmes peu actifs et, pour ainsi dire, inoffensifs. On 

 pourrait croire que cette communauté d'effets fût le résultat nécessaire 

 de l'isomérie ; mais on commettrait une grande erreur en déduisant de 

 ce cas particulier une remarque générale. 



En effet, prenons d'autres éthers isomères, choisis dans la même série 

 des acides gras et des alcools monoatomiques. 



(1) Mémoires de la Société de biologie, 1880, p. 20 et suivantes. 



(2) Il ne s'agit pas de la polymérie, mais de la métamérie, c'est-à-dire de 

 l'isomérie ordinaire, caractérisée par l'égalité des poids moléculaires. 



