SÉANCE DU 13 MAI 367 



trique que la première et on observe l'égalité de teinte sous une épais- 

 seur e'. Le rapport — donne la proportion d'hémoglobine qui a diffusé 



dans la solution saline. 



Chacune de nos solutions nous fournit ainsi un chiffre qui exprime 

 l'altération subie par les globules au contact de cette solution. En por- 

 tant en ordonnée la proportion d'hémoglobine diffusée et en abscisse le 

 titre de la solution correspondante, on obtient la courbe de destruction 

 des globules. 



La valeur portée en abscisse n'a qu'une signification relative; la 

 valeur osmotique réelle, à laquelle correspond la destruction globulaire 

 observée, est en effet plus élevée ; elle est égale au titre de la solution 

 employée, augmentée de un dixième de la valeur osmotique du sérum, 

 lequel esthyperisotonique. Mais en ajoutant ainsi une quantité constante 

 à chacun des chiffres, on a un simple déplacement du zéro, nullement 

 une modification de la courbe, qui seule nous intéresse. 



On a cherché à construire des courbes de ce genre, ou tout au moins 

 à en obtenir les éléments, en se basant sur la numération des globules, 

 mais la colorimétrie est beaucoup plus rapide et beaucoup plus cer- 

 taine; en effet, à cause de cette rapidité, surtout si on emploie la cen- 

 trifugation, on se met à l'abri de l'erreur qu'introduit le facteur temps 

 et aussi de l'action des microbes. 



Pratiquement, nous avons été dans nos premiers essais gênés par la 

 coagulation du sang, qui n'est pas complètement empêchée dans des 

 solutions ainsi étendues; les petits caillots qui se forment parfois 

 inspirent des craintes sur la régularité de la diffusion. Nous nous 

 sommes mis à l'abri de cet inconvénient en additionnant nos solutions 

 de NaCl d'un dixième ou davantage d'une solution isotonique d'oxalate 

 de sodium (1). 



Les deux extrémités de la courbe, c'est-à-dire celles qui corres- 

 pondent aux solutions dans lesquelles la diffusion est très faible et à 

 celles où la diffusion est presque totale, seraient particulièrement inté- 

 ressantes à étudier. Mais, en raison de la coloration trop intense ou trop 

 pâle, les déterminations colorimétriques exactes sont difficiles. Nous 

 nous proposons de reprendre l'étude de ce point. En attendant, pour la 

 question posée dans le travail ci-après, la partie moyenne de la courbe 



(1) A la vérité, clans une partie de nos expériences, nous n'avons pas tenu 

 compte des coefficients isotoniques des deux sels, qui sont respectivement 

 3 pour le chlorure et 4 pour l'oxalate, et nous avons employé simplement des 

 solutions équimoléculaires. Mais comme nos résultats sont uniquement 

 comparatifs et que nous n'avons cherché aucune mesure absolue, le change- 

 ment de valeur isotonique des solutions, changement d'ailleurs très faible, 

 n'a pour ces résultats aucune importance. 



