SÉANCE DU 24 JUIN 549 



liqueur ne se colore plus en jaune par refroidissement, et les eaux 

 mères de cristallisation restent incolores. 



« Les cristaux donnent une solution alcaline. 



« L'addition de carbonate de soude empêche donc la formation de 

 vanadate acide en rendant la liqueur assez chargée en vanadate à 

 réaction alcaline pour rendre stable l'excès de métavanadate contenu. 



« Il résulte de cet exposé que, en solution et à froid, le métavanadate 

 de soude ne peut exister à l'état pur ; la liqueur est alcaline par suite de 

 la décomposition partielle du métavanadate. Nous nous proposons de 

 rechercher pour chaque température l'alcalinité minimum nécessaire 

 pour empêcher la formation des vanadates acides. 



« Voilà pourquoi le métavanadate de soude cristallisé contient forcé- 

 ment des ortho ou pyrovanadates et du carbonate de soude en plus ou 

 moins grand excès. 



Il en résulte immédiatement que la quantité de Va contenue dans un 

 poids déterminé des cristaux ne peut être déduite de la formule Vo 3 Na, 

 fait d'ailleurs démontré par les analyses de M. Ditte. 



« La quantité de vanadium contenue dans les métavanadates vendus 

 par les maisons les plus sérieuses varie de 99 à 63 p. 100, par rapport à 

 la quantité théorique. » 



Il résulte de ces recherches qu'une prétendue solution de métavana- 

 date pourra renfermer non seulement de i'ortho et du pyrovanadate, 

 mais encore du carbonate de soude en proportions non définies. L'expé- 

 rimentateur qui emploiera cette solution, ignorera donc non seulement 

 la quantité de métavanadate réel, mais encore la quantité de vanadium 

 qu'elle contient. Et quand bien même on aurait déterminé dans deux 

 échantillons de soi-disant métavanadate pur, la proportion de vanadium 

 (opération d'ailleurs longue et des plus délicates, par conséquent peu 

 pratique), on ne saurait, en les employantpour faire deux solutions éga- 

 lement riches en vanadium, affirmer que ces solutions sont identiques. 



Par conséquent le métavanadate de soude est un produit peu recom- 

 mandable pour servir de base soit à des expériences biologiques, soit à 

 des applications thérapeutiques. 



Au contraire, l'acide vanadique peut être obtenu à l'état pur; ses solu- 

 tions peuvent être facilement dosées par simple évaporation; c'est de 

 lui qu'il convient, suivant nous, de partir pour obtenir toujours des 

 résultats rigoureusement comparables. Au surplus, nos expériences 

 nous ont montré qu'au point de vue qualificatif, les résultats fournis par 

 l'acide vanadique sont identiques à ceux que donnent les vanadates. 



