SÉANCE DU 7 OCTOBRE 777 



Ayant obtenu, par cette méthode, des résultats très variables et, dans 

 les cas heureux, en concordance toujours trop imparfaite avec l'obser- 

 vation clinique, nous avons voulu vérifier le principe même du 

 procédé. 



Première expérience de contrôle. — Une solution de phosphate monopo- 

 tassique est traitée par le carbonate de chaux. On ne voit pas se produire 

 d'effervescence. Cependant, au bout de quelques minutes, trois ou quatre, 

 pas davantage, il existe de la chaux en dissolution. Sa présence est faci- 

 lement mise en évidence par l'addition d'oxalate d'ammoniaque qui pro- 

 duit un précipité blanc, insoluble dans l'acide acétique; réaction caracté- 

 ristique. — Il y a donc altaque d'une certaine quantité de carbonate de 

 chaux et, par suite, dégagement d'acide carbonique; mais celui-ci reste 

 dissous dans l'eau, ou le dégagement est trop faible pour devenir apparent à 

 la vue. 



Afin d'éviter toute cause d'erreur provenant de l'impureté du sel employé, 

 nous avons fait la contre-épreuve. 



Une solution simple de ce phosphate monopotassique a été traitée par 

 l'oxalate d'ammoniaque ; il ne s'est formé A aucun moment le moindre pré- 

 cipité. — Le sel employé ne renfermait donc pas trace de chaux. 



Deuxième expérience. — 1° A 10 centimètres cubes de solution simple de 

 phosphate monopotassique, nous avons ajouté trois gouttes de phénolphta- 

 léine. Ce réactif a exigé, pour virer, une quantité de liqueur alcaline repré- 

 sentée par 12 divisions de la burette de Mohr. 



2° Une partie de la même solution potassique est additionnée de carbonate 

 de chaux pur et pulvérisé; on agite pendant cinq minutes, puis on filtre. 

 10 centimètres cubes de cette solution filtrée n'ont exigé que 11 centimètres 

 cubes ; six pour arriver au même ton de virage. L'acidité de la liqueur avait 

 donc diminué d'un peu plus de 3 p. 100 en cinq minutes. 



Dix minutes après la filtration, la liqueur, tout d'abord parfaitement claire, 

 se trouble et donne naissance à un précipité qui augmente les heures sui- 

 vantes. Ce précipité paraît ne pouvoir être formé que de phosphate de chaux, 

 probablement bicalcique. Nous déterminerons ultérieurement sa composition 

 en relatant les résultats obtenus avec les phosphates de soude. 



De cette première partie d'expériences nous concluons : 



1° Que le principe chimique sur lequel repose la méthode de Léo 



n'est pas exact; 

 2° Que les expériences, entachées d'erreur dès le début, doivent 



fournir des résultats d'autant plus inexacts que l'on a mis plus de temps 



à manipuler, car les phosphates acides sont successivement saturés par 



le carbonate de chaux. 



{Travail du laboratoire de M. le professeur Rietsch). 



