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Note préliminaire sur l'étude cryoscopique de l'inversion du saccharose 

 par différents acides, 



par MM. Victor Henri et Ch. Marie. 



La méthode que l'on emploie ordinairement pour suivre la vitesse 

 d'inversion du sucre consiste à mesurer le pouvoir rotatoire du mélange 

 à différents intervalles de temps; nous avons cherché s'il était possible 

 de suivre la marche de cette réaction par la méthode cryoscopique. 



Considérons une solution contenant une molécule-gramme d'un 

 acide quelconque, chlorhydrique par exemple, et n molécules-grammes 

 de saccharose; nous avons donc en solution n -f- 1 molécules-grammes. 

 Après l'inversion totale, cette solution contiendra 1 molécule- gramme 

 d'acide, n molécules-grammes de lévulose et n molécules-grammes de 

 glucose, ce qui fait en tout 2w -f- 1 molécules-grammes; le nombre de 

 molécules a augmenté de n. On pourra donc, a priori, en prenant à des 

 intervalles déterminés le point de congélation de la solution, calculer 

 d'après les abaissements observés les nombres de molécules de saccha- 

 rose dédoublées aux différents moments. 



Voici la marche d'une expérience : on prend une solution aqueuse 

 contenant dans 1000 centimètres cubes 40 gr. 16 d'acide chlorhy- 

 drique, on la refroidit à degré, on la mélange avec une solution 

 également refroidie à degré contenant dans 1000 centimètres cubes 

 228 grammes de saccharose (2/3 du poids moléculaire) et on porte le 

 tout dans la glace fondante (1). On prend immédiatement deux portions 

 de 30 centimètres cubes que l'on porte dans l'appareil de Beckmann et 

 dans le polarimètre, on détermine le point de congélation et le pouvoir 

 rotatoire; cette opération est répétée sur de nouvelles portions du 

 mélange, d'abord toutes les demi-heures, puis à des intervalles plus 

 grands. Les deux séries de nombres obtenues de cette façon permettent 

 de calculer la constante caractérisant la réaction. 



Nos expériences nous ont montré que la méthode cryoscopique donne 

 des résultats aussi satisfaisants que ceux fournis par le polarimètre; 

 ainsi par exemple, pour l'acide chlorhydrique, la constante d'inversion 

 a été trouvée égale pour les quatre intervalles de 30, 50, 80 et 110 mi- 

 nutes à 0,00249, 0,00259, 0,00243 et 0,00246, ce sont des nombres 

 voisins de ceux indiqués par les auteurs. 



Le fait sur lequel nous voulons surtout insister est le suivant : en 

 déterminant les points de congélation : 1° d'une solution aqueuse de 



(1) Dans l'une des séries, nous avons opéré à 25 degrés, nous avons choisi 

 ensuite la température de degré parce que la réaction marche beaucoup 

 plus lentement, ce qui permet d'éviter un certain nombre d'erreurs d'expé- 

 rience. 



