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wiederholtes Schütteln mit Aether lässt sich fast die ganze Menge 

 der Säure aus der Flüssigkeit gewinnen und bleibt sie beim Ver- 

 dunsten des Aethers völlig farblos und krystallinisch zurück, durch 

 Umkrystallisiren giebt sie schöne Prismen. Sie ist in Wasser, Al- 

 kohol und Aether sehr leicht löslich, wird bei 1200 weich und bläht 

 sich zu einer weissen schaumigen Masse auf, diese schwillt in Wasser 

 gelatinös auf und löst sich äusserst langsam. Dampft man die Lösung 

 ein, so krystallisirt keine Oxycitraconsäure mehr, sondern es bleibt 

 ein dicker Syrup mit allen Eigenschaften der Citraweinsäure und 

 deren Reactionen. Die Analyse der Säure ergab für C5 = 41,09, 

 He = 4,55 und 05=54,80, welche Zahlen nahezu gefunden wurden. 

 Die Säure bildet zwei Eeihen von Salzen, von welchen die neutralen 

 im Mol. 2 At. Wasserstoff durch Metall vertreten haben , während 

 bei der sauren nur 1 Wasserstoffatom substituirt ist. Die neutralen 

 Salze von Kali und Natron sind nicht krystallisirbar, trocknen über 

 Schwefelsäure zu zähen Massen ein, in ihren wässrigen Lösungen 

 bringt Alkohol eine Trübung hervor, nach längerer Zeit scheiden 

 sich dann die Salze als dicke zähe Tropfen aus. Wird die Säure 

 mit Ammoniak und im Wasserbad übersättigt, so entsteht eine dicke 

 zähe Flüssigkeit, in welcher über Schwefelsäure Krystallbildung 

 beginnt in Form central angeordneter Nadeln. Dieses Salz ist das 

 neutrale Ammonsalz. Das saure Kaliumsalz krystallisirt in mikros- 

 kopischen Prismen, die schwerer löslich als die freie Säure. Das 

 Salz ist wasserfrei. Das neutrale Baryumsalz erschien stets in glän- 

 zenden Nadeln, in heissem Wasser reichlich löslich, in kaltem kaum 

 löslich. Es enthält 4 Mol. Krystallwasser, Das Strontiumsalz bildet 

 sehr lösliche feine Nadeln und enthält ebenfalls 4 Mol. Krystallwasser-, 

 das Kalksalz ist sehr leicht löslich in Wasser und krystallisirt in 

 mikroskopischen Pyramiden, wird durch Alkohol körnig ausgefällt. 

 Das Bittererdesalz aber krystallisirt nicht, bildet an der Luft zer- 

 fliesslichen Gummi. Mit Nickellösungen geben die neutralen oxy- 

 citraconsauren Salze keine Fällung, auch mit Kobaltsalzen nicht. 

 Sehr eigenthümlich ist das Verhalten gegen Eisenchloridlösung. Die- 

 selbe bildet mit neutralem Kalisalz einen röthlich braunen Nieder- 

 schlag. Kocht man nun die Flüssigkeit mit dem Niederschlag, so 

 wird derselbe völlig zersetzt, unter Entwicklung von Kohlensäure, 

 die Flüssigkeit wird dunkelbraungrün und vollkommen klar, es ist 

 dann viel Eisenoxydul vorhanden. Mit dem Wasser, das abdestillirte 

 während der Zersetzung des Eisenoxydsalzes, ging eine Substanz 

 mit, die wenig im Wasser sich löste, deren Dampf stechend war 

 und die blaues Lackmuspapier nicht röthete. Mit schwefelsaurem 

 Mangan und schwefelsaurer Thonerde giebt oxycitraconsaures Na- 

 trium keine Niederschläge. Mit Chromoxydsulfat entsteht ein weiss- 

 lich grüner Niederschlag, der beim Kochen aus der Flüssigkeit unter 

 Kohlensäureentweichung aus der Flüssigkeit entschwindet. Das 

 Bleisalz ist sehr schwer löslich, bildet feine seidenglänzende Nadeln 

 und enthält Krystallwasser. Verf. theilt noch weitere Salze mit und 



