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desselben einen Punkt tibersehen habe-, demnach sei Zöllners Ver- 

 such nicht geeignet, den Streit zu entscheiden. Noch specieller als 

 Helmholtz zeigt dies Lippich in Prag. — Ausserdem hat auch 

 Herwig in Aachen eine Modification des elektrodynamischen Dreh- 

 versuches beschrieben, welche nach seiner Meinung für dasAmperesche 

 Gesetz sprechen soll, aber auch diesem streitet Helmholtz die 

 Beweiskraft ab, nicht blos weil es ein Versuch mit geschlossenem 

 Strom ist, sondern auch weil Herwig einen Draht in seinem Apparat 

 für unwesentlich hält, der nach Helmholtz das Potential nicht 

 unwesentlich ändert ; beachtet man aber diese Aenderung, so giebt 

 das Potentialgesetz dieselben Resultate wie das Ampere'sche Gesetz. 

 — {Die ersten Abhandlungen von Helmholtz sind publicirt in Crelle's 

 Journal Bd. 72 und 78; Zöllners Einwendungen: Pogg. Ann. Bd. 153, 

 S. 138 — 143; Herwigs Versuch, ebenda 262 — 267 ; die Antwort von 

 Helmholtz: ebenda S. 545 — 556, die von Lippich ebenda 616 — 618.) 



Chemie. A.Safarik, über die chemische Constitution 

 der natürlichen chlor- und f luo rhal tigen Silikate. — 

 Die neue Ansicht über die rationelle Constitution der chemischen 

 Verbindungen ist von denen des Kohlenstoffes ausgegangen, da 

 diese sich am leichtesten untersuchen lassen, schwieriger verhalten 

 sich die übrigen Elemente, die anorganischen Verbindungen. Gleich 

 die erste und wichtigste Frage nach der Atomicität oder Valenz 

 der unzerlegten Radicale kann meist nur nach Analogie entschieden 

 werden , oft fehlt auch diese und es bleiben Eäthsel oder Wider- 

 sprüche, daher auch noch kein Handbuch der anorganischen Chemie 

 die neuen Ansichten durchführen konnte. Der lösenden Detail- 

 arbeiten sind noch zu wenige. Die Silikate als wichtigste und 

 reichste Klasse anorganischer Verbindungen leitet Verf. mit Wurtz 

 und Städeler vom normalen Hydrosyde des quadrivalenten Siliciums 

 Si04H4 = Si (0H)4 ab •, n Mol. desselben treten unter Verlust von 

 n — 1 Mol. Wasser und kettenförmiger Bindung der nunmehr un- 

 gesättigten Reste durch Sauerstoff zu Polysiliciumsäuren zusammen, 

 welche wieder stufenweise Wasserstoff und Sauerstoff als Wasser 

 abgeben können und dadurch in Anhydride übergehen. Als Be- 

 zeichnung ist die Städelers die zweckmässigste, er nennt die Reihen 

 der Polysiliciumsäuren nach Anzahl der Siliciumatome in 1 Mol. 

 Säure und unterscheidet die durch stufenweisen Wasserverlust ent- 

 stehenden Anhydride in absteigender Ordnung durch griechische 

 Buchstaben: Si04H4« Monosiliciumsäure, Si03H2i3 Monosiliciumsäure, 

 Si207H6« Disiliciumsäure , Si206H4/3 Disiliciumsäure u. s. w. Die 

 höchste bekannte Stufe sind die Hexasilikate. Die Ueberführung 

 der alten Formeln in die neuen und die graphische Construction 

 derselben ist nicht schwierig und führt bei allen rein auskrystalli- 

 sirten und gut analysirten Stoffen zu einfachen Resultaten. Ja es 

 kommt durch die neuen Anschauixngen erst Ordnung in das alte 

 Chaos der Silikate. Die Mikroskopie hat viele Miueralarten als 

 Gemenge erwiesen, deren Analyse daher werthlos sind. Höchst 



