134 PHYSIOLOGIE DE LA DIGESTION. 



l'oxyde, d'autre part l'oxydule de cuivre. Dissous par l'acide 

 chlorhydriqiie , les sels ^oxyde de cuivre sont précipités 

 en Uanc par le cyanure jaune; tandis que les sels d'oxydule 

 de cuivre le sont en jaune clair. Cette méthode donne des 

 résultats très-nets, quand le liquide à examiner ne contient 

 qu'un seul des oxydes qu'il s'agit de reconnaître, mais du 

 moment que l'on opère sur un mélange d'oxyde et d'oxy- 

 dule , comme il arrive généralement dans les expériences 

 physiologiques, le procédé de Babo est incertain. Presque 

 toujours on ajoute un peu plus de réactif cupropotassique 

 que n'en peut réduire le sucre présent dans le liquide; une 

 partie de l'oxyde n'est donc pas désoxydée; dans ces con- 

 ditions, la précipitation par le cyanure jaune donne un 

 mélange de deux couleurs dont il est à-peu-près impossible 

 de rien déduire de positif. 



Trois méthodes ont été indiquées par mon frère Hugo 

 Schiff, pour reconnaître des traces minimes d'oxydule de 

 cuivre, dans les cas oiî la réaction de Trommer est masquée 

 par des matières albuminoïdes mêlées à la solution de gly- 

 cose. Ces méthodes n'ont pas l'inconvénient de la réaction 

 proposée par Babo, et peuvent être appliquées avec toute 

 sécurité à des mélanges d'oxyde et d'oxydule. 



J'ai eu l'occasion, en traitant de la propriété qu'a la salive 

 de décolorer l'iodure d'amidon, de décrire et d'appliquer 

 devant vous une de ces méthodes dont je me sers déjà 

 depuis 1857: permettez-moi de vous la rappeler ici: 



On commence par changer l'oxydule et l'oxyde en chlo- 

 rure cuivreux et en chlorure cuivrique, au moyen de l'acide 

 chlorhydrique ajouté en excès. Puis on ajoute, par gouttes, 

 de l'acide iodique, mêlé à un peu d'empois d'amidon. L'acide 

 iodique se décompose avec le chlorure cuivreux (Cu Cl) et 

 avec l'acide chlorhydrique en excès, l'iode est mis en liberté 

 et colore en bleu l'amidon auquel il est mêlé (1). L'oxyde 



(I) Celle réaclioD a lieu d'après l'équalion suivante: 



18 OS + 10 Cu en- 10 Cl H = 10 Cu 012 + o H2 + 2 1 (Cu - 63,4). 



