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applicato da J. Thomsen (t) nelle sue ricerche calorime- 
triche, le quali, portando luce sulle condizioni di equilibrio 
esistente nelle soluzioni acquose che contengono acidi dif- 
ferenti in presenza di una stessa base, hanno condotto alla 
scoperta ed alla determinazione dei coefficienti di affinità. 
Più tardi l’ Ostwald applicava allo studio dello stesso fe- 
nomeno la determinazione del volume specifico delle so- 
luzioni, arrivando in massima alle medesime conclusio- 
ni, le quali tutte convengono nell'attribuire a ciascun 
acido un coefficiente di affinità proprio, il quale, mentre 
regola da un lato l’azione catalitica che gli acidi eserci- 
tano sia sul fenomeno della inversione dello zucchero, 
sia sopra quello della saponificazione dell’ acetato di metile 
e simili, dall'altro lato stabilisce, accanto ad altri fattori, 
la conducibilità elettrica di esso acido, e trova poi final- 
mente nella teoria della dissociazione elettrolitica di Arrhe- 
nius la sua ragione d’ essere, presentando la spiegazione 
dei fenomeni a cui gli acidi possono, come tali, dar 
luogo. 
La presente ricerca è un’applicazione del metodo fisico 
e più specialmente del metodo fotometrico allo studio della 
reazione caratteristica che ha luogo in soluzione acquosa 
fra i sali ferrici ed i sali dell’ acido solfocianico. Si trova 
scritto nei trattati (*) che la reazione tra il cloruro fer- 
rico ed il solfocianato potassico ha luogo in soluzione acquo- 
sa secondo la seguente equazione : 
Весі, + 3KONS == Fe(ONS), + 3IKCI , 
con formazione di una sostanza molto solubile ed inten- 
samente colorata in rosso, la quale allo stato solido cor- 
risponde alla formola (CNS);Fe, +3H,0 . Questo solfocia- 
nato ferrico non è, come si dice, completamente stabile 
(1) Pogg. 1869. 
(2) Vedi Gmelin-Kraut, 3, 345; H.E. Roscoé e Schorlemmer, 
529; Graham-Otto, 4 Aufl. II 2, 1064. 
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