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in presenza dell’ acqua, giacchè per azione della medesima 
viene sempre parzialmente decomposto, con separazione 
di un sale basico insolubile ('). E senza dubbio a questa 
decomposizione che deve ascriversi il fenomeno, constatato 
dal Vierordt (°), dello scoloramento che subiscono le so- 
luzioni di questo sale per diluizione ; iquozienti delle con- 
centrazioni per i rispettivi coefficienti di estinzione, non si 
avvicinano ad un unico valore costante o rapporto di as- 
sorbimento, ma accennano a questa decomposizione. Mag- 
giore è la quantità di acqua che tiene disciolta una de- 
terminata quantità di solfocianato di ferro, maggiore è 
anche la quantità che di questo viene decomposta ; il fe- 
nomeno é quello stesso come se il sale subisse per effetto 
dell’ acqua una dissociazione idrolitica, uno sdoppiamento 
cioè nell’ acido solfocianico libero e nell’ ossido di ferro. 
Oltre a questo vi ha ancora un fatto il quale contribuisce 
ad influire sulla intensità del colore delle soluzioni di sol- 
focianato ferrico, e che era stato già osservato dal Glad- 
stone (ë) allorchè si accorse che per un determinato vo- 
lume di soluzione contenente e cloruro ferrico, e solfocia- 
nato potassico, giammai tutto il ferro era combinato al- 
l’ acido solfocianico e viceversa. Prese quantità eguali dei 
due sali; egli osservò che il colore della soluzione veniva 
sempre aumentato tanto se si aggiungeva una quantità 
ognora crescente del sale ferrico, come se si aggiunge- 
vano quantità sempre maggiori del sale potassico. 
Questo è quanto fino ad oggi è noto sull’ argomento, 
e non è poco, giacché tutto questo dà luogo facilmente 
al sospetto, che nella reazione sopra menzionata si abbia 
un caso di equilibrio chimico esprimibile colla equazione 
simbolica : 
(4) Vedi Beilstein, Handb. d. Org. Ch. I, 1011. 
(2) Die Anwendung des Spectralapparates zur Phot. der. 
Absorp. Tübingen, 1873, pag. 64. 
(3) Loco citato. 
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