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MER (375) 
coll’ Ostwald (') ed in conformità alla legge di Guldberg 
e Waage, classificare quella reazione, fra le reazioni di 
secondo ordine ed esprimerne la velocità colla equazione 
differenziale : 
da 
- س‎ k(l A — 0(B — 0 
p cmd vy v) 
dove A rappresenta il numero di molecole di FeC/; con- 
tenute nella unità di volume, e B la massa attiva del 
solfocianato potassico, cioè il numero di (KONS), che si 
trovano presenti e possono quindi reagire colla quantità 
A del sale ferrico; œ sta ad indicare rispettivamente 
la quantità di FeC/, e di (KCNS), trasformata dopo un 
certo tempo trascorso. La condizione di esistenza quindi 
dell’ equilibrio chimico : 
FeCl, + 3KONS Жә, Fe(CNS), + 3KO! , 
è data dalla equazione : 
h(p—E)g —€&) == KE , 
dove E indica in ogni caso la quantità, per equivalenti, 
di sostanza trasformata. 
Mi sono proposto di verificare questa equazione, eli- 
minando l'influenza decomponente dell'acqua sul solfo- 
cianato ferrico, collo studio di quelle soluzioni le quali 
contengono in eguali volumi, eguali quantità di Fe(CNS),. 
E chiaro che stabilito in tal modo il valore & costante, 
le quantità molecolari (p— €) e (и — €) di cloruro fer- 
rico e solfocianato potassico che nel sistema contemplato 
si equivalgono, dovranno stare fra loro come il numero 
di molecole di FeCl, e KONS che reagiscono nella for- 
mazione del solfocianato di ferro, cioè come 1:3. 
(1) Lehrbuch, 11, 627. 
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