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La soluzione fondamentale di FeCl, venne preparata 
sciogliendo 85 gr. di cloruro ferrico, sublimato in grosse 
masse cristalüne, in 500 c. c. di acqua e filirando da 
una piccola quantità di residuo insolubile. 10 c. c. di questa 
soluzione estratti con una pipetta graduata diedero al- 
l’analisi, precipitando con ammoniaca, gr. 0.8097 di 
Fe,0, calcinato, corrispondenti a gr. 164.5 di cloruro 
ferrico per litro. In un’altra prova vennero portati 10 
c.c. della soluzione al volume di 50 c.c. con acqua, e 
da 10 c.c. della soluzione così diluita, si ottennero pre- 
cipitando con nitrato di argento gr. 0.8526 di Ag Cl, 
corrispondenti a gr. 160.9 di cloruro ferrico per litro 
nella soluzione fondamentale. Il peso di FeCl, è 162. 5. 
Questa soluzione fondamentale venne poi senz’ altro di- 
luita in un volume 10 volte maggiore in modo da avere 
soluzi n 
una soluzione то 
adoperata. La soluzione corrispondente di KCNS (') venne 
poi titolata col metodo di Volhard e portata ad un con- 
tenuto di 3(KONS) in 10 litri (*). 
Ogni soluzione di solfocianato ferrico da studiarsi venne 
stabilita, introducendo in un palloncino graduato un de- 
terminato numero di c.c. delle due soluzioni di cloruro 
n 3n 
10 * 10 
poi acqua sino ad avere un volume totale di 100 c.c. ; 
spesso vennero anche studiate soluzioni piü diluite. 
Nel seguente quadro si trova indicato ogni volta il 
numero dei cent. cubici delle due soluzioni di FeC/, e 
(KCNS), messi in reazione; i valori di V indicano in c. c. 
i volumi nei quali queste quantità dei due sali sono con- 
tenute, e sotto ф si trovano i valori dell'angolo di 
di FeC/,, la quale è stata direttamente 
ferrico solfocianato  potassico ed aggiungendo 
(1) Puriss. cristall. di Kahlbaum. 
(2) 29, 4 gr. di sale anidro per litro. 
