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Osservando attentamente i valori dei coefficienti œ 
dati in questo quadro, si osserva prima di tutto che il 
loro andamento è regolare. Preso un volume costante 
— 100 с. с.,з1 osserva che il coefficiente di estinzione cioè 
la quantità di solfocianato ferrico formatasi, è una fun- 
zione, abbastanza regolare, delle quantità di cloruro fer- 
rico e solfocianato potassico disciolte. 
Mano mano che aumenta per es. la quantità di FeCl, 
per una quantità fissa di (KONS), si ha costantemente un 
aumento del valore di a, e questo aumento, notevole da 
principio, va poi mano mano dileguandosi, tantoché nelle 
soluzioni per es. le quali contengono rispettivamente le 
quantità 
30FeC/, + 1(KONS), e 90FeC/, + 1(KONS) 
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la differenza fra i coefficienti a= 0. 3524 ed с — 0.3874 
arriva solamente 0.035 per un aumento di 60 molecole 
di FeCl, , mentre che nelle soluzioni contenenti rispetti- 
vamente per es. 
5FeOl, + 2(KCNS), e 10FeCl, + 2(KONS), 
si ha una differenza di 0. 1318 per un aumento di sole 5 
molecole. Si osserva inoltre il fatto più importante che 
per le soluzioni le quali contengono rispettivamente le 
quantità : 
pFeCl, + q(KONS), e qFeOl, + p(KONS), 
in un medesimo volume di acqua, si hanno coefficienti di 
estinzione i quali si possono considerare eguali, cioè la 
quantità di solfocianato ferrico che si è formata è la stessa. 
Questo dimostra che in quelle soluzioni realmente esiste 
la combinazione Fe(CNS), e che la reazione fra i due sali 
sperimentati, a parte l’azione dell’acqua, può venire espres- 
sa dalla equazione simbolica ; 
