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FeCl, + 8KONS =» Fe(CNS), + 3K0! . 
La concordanza ora accennata, cessa però dall’ essere 
soddisfacente nei casi nei quali si prese un eccesso 
troppo considerevole dell’ uno ovvero dell'altro sale e 
precisamente comincia a cessare là dove le soluzioni le 
quali contengono un eccesso di cloruro ferrico subiscono, 
come venne accennato, aumenti assai piccoli, per ulteriori 
aggiunte di questo sale ; mentre che soluzioni corrispon- 
denti contenenti un eccesso di solfocianato potassico offrono 
corrispondentemente degli aumenti alquanto maggiori. Que- 
sta discordanza non inferma la conclusione ; si deve osser- 
vare che essa ha luogo là dove l’ eccesso di sale potassico ar- 
riva a 180 — 270 molecole, per ogni molecola di cloruro fer- 
rico. Ora non è affatto escluso, anzi è assai probabile, 
che oltre al fatto chimico più generale che ha luogo 
nella reazione fra i due sali, per la massima parte se- 
condo la solita eguaglianza 
FeCl, + 3KONS = Fe(ONS), + 3KC! , 
abbia luogo anche, per piccole quantità, qualche altro feno- 
meno chimico d’ordine secondario nel quale sia parte 
attiva per es. il solfocianato potassico ; in tal caso è 
chiaro che la presenza di un eccesso assai considerevole 
di questo sale deve portare per questo solo ad una diffe- 
renza, senza che sia necessario ricorrere a qualsiasi altra 
spiegazione. 
Contemporaneamente ho fatto anche una serie più 
numerosa di misure prendendo anzichè le quantità di 
Cloruro ferrico e solfocianato potassico che reciproca- 
mente si equivalgono, quantità, in proporzione, deficienti 
di questo sale, allo scopo anche di provare la sensibi- 
lità del metodo. Queste misure si trovano riunite nel 
quadro seguente: 
