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L’ osservazione attenta di queste misure ci fa vedere 
prima di tutto che i valori dei coefficienti di estinzione 
delle soluzioni pFeOL, + q(IKONS),., sono costantemente 
inferiori a quelli delle soluzioni corrispondenti pFeOL, 
+ q(KONS),. Questo era da prevedersi inquantoché es- 
sendo inferiori le quantità di solfocianato potassico conte- 
nute in quelle soluzioni, inferiori devono pure essere le 
quantità di solfocianato ferrico formato. 
La differenza però non è così manifesta se sì compa- 
rano le soluzioni corrispondenti : 
pFe0l, + q(KONS),, е 101, + (КОМ), 
Le prime di queste soluzioni, dove la differenza tra i 
valori di p g non è molto grande, offrono coefficienti di 
estinzione molto vicini. Dal solo esame di quelle soluzioni 
sarebbe dunque difficile il decidersi in favore del rappor- 
to molecolare, pel solfocianato ferrico, 1:8, ovvero per 
quello 1:2.7, giacchè il metodo non è ancora sufficiente- 
mente sensibile. La cosa è però differente quando si pren- 
dono quantità maggiori dell’ uno, o rispettivamente del- 
l’altro sale. Per le soluzioni : 
5Fe0/, + l(KONS),, e 1FeCl, + 5(KONS),., 
si ha già una assoluta divergenza. Si vede dunque come 
il metodo si presta ad una determinazione sufficientemente 
esatta, purché si comparino, come era anche da prevedersi, 
soluzioni corrispondenti piuttosto diverse tra loro. 
Ho riportato le misure del quadro precedente anche 
per illustrare meglio il fatto della dissociazione del solfo- 
cianato ferrico per azione dell' acqua. Comparando per es. i 
coefficienti di estinzione della soluzione 5FeC/, + 5(KCNS),., 
coi rispettivi volumi V, si ottengono i seguenti valori per 
i prodotti a V: 
