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luzioni dei sali ferrici in presenza dei solfocianati solubili 
e sono arrivati alla conclusione che, per es. la reazione 
fra il cloruro ferrico ed il solfocianato potassico non debba 
esprimersi colla ordinaria equazione : 
FeCl, + ЗКОМ = Fe(ONS); + 8КС/ 
ma invece si compia nel modo espresso dell’ altra 
FeCl, + 12KONS — Fe(ONS), : 9KONS + 3KC/ , 
con formazione, se non si adoperi un difetto troppo con- 
siderevole di sale potassico, del sale doppio, che essi han- 
no potuto ottenere per evaporazione della soluzione allo 
stato solido, e le analisi del quale conducono alla formola 
Fe(ONS), . qKCNS + 4H,0. Questo sale si presenta sotto 
forma di prismi, i quali sono insolubili nell’ etere assolu- 
tamente anidro, ma che però trattati con etere umido si de- 
compongono nel solfocianato alcalino che rimane indisciol- 
to e nel solfocianato ferrico, che passa nell’ etere comple- 
tamente. Per dimostrare poi nelle soluzioni di FeO/, e 
KONS l'esistenza di un tale sale doppio essi hanno stu- 
diato, collo spettroscopio i coefficienti di estinzione di una 
serie di soluzioni, le quali in uno stesso volume di acqua 
contenevano quantità sempre crescenti di solfocianato po- 
tassico ed una costante quantità di cloruro ferrico. 
Essi hanno trovato che si raggiunge sempre un mas- 
simo di assorbimento, quando nelle soluzioni si sono ag- 
giunte esattamente 12 molecole di solfocianato potassico 
per ogni molecola di cloruro ferrico. Riporto per esem- 
pio, aleune delle misure fatte dai signori Krüss e 
Moraht : 
