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lido, non dimostra dunque, che questo sale esisteva nelle 
soluzioni dalle quali venne separato. Del resto nessuno 
vorrà attribuire a questo sale le proprietà di un sale 
complesso, giacchè gli stessi autori hanno riconosciuto che 
esso sale viene completamente decomposto anche da una 
quantità piccola di acqua, come quella che può essere 
contenuta nell’ etere non secco. Questo sale doppio non 
solo dunque non può esistere nelle soluzioni acquose di clo- 
ruro ferrico e solfocianato potassico, come i signori Krüss e 
Moraht affermano, ma non esiste diffatto nemmeno nelle 
soluzioni proprie. 
L'esperienza poi che gli autori citano per dimostra- 
re che il solfocianato ferrico non puó esistere in so- 
luzione accanto a quello potassico, dimostra invece per- 
fettamente l'opposto, quando prese soluzioni del sale dop- 
pio, e diluite con acqua fino a quasi scoloramento, si trova 
poi che una ulteriore aggiunta del solfocianato potassico 
fa ricomparire la tinta rossa. È ben naturale che lo stesso 
fenomeno abbia luogo se si adoperano soluzioni di ossido 
di ferro nell’ acido solfocianico, tantopiù inquantoché es- 
sendo questo acido, e con ogni probabilità anche il suo 
sale di potassio, in soluzioni diluite in gran parte disso- 
ciato negli joni, l’ aggiunta di KONS equivale ad aumen- 
tare la massa attiva del jone CNS, che più direttamente 
prende parte alla reazione. 
Cloruro ferrico ed acido solfocianico. 
In relazione ai miei risultati sulla reazione che ha luo- 
£0, in soluzione acquosa, fra il cloruro ferrico ed il solfo- 
cianato potassico, ho studiato anche, collo stesso me- 
todo, il comportamento dell’ acido solfocianico; ed ho sta- 
bilito prima di tutto una analoga serie di misure le qua- 
li si trovano riunite nel seguente quadro. In questo 
si trovano notati, per ciascun caso, il numero dei centi- 
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